（1）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。

（2）氯化鋁溶液具有凈水的作用，原因是（用離子方程式表示）： 。

（3）硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常溫下1g硅烷自燃放出的熱量為a kJ，其熱化學(xué)方程式為 。

（4）已知在密閉容器中將2.0molCO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

則a，b，c三者的大小關(guān)系判斷錯誤的是（ ）

A．c＞114.6 B．a(chǎn)＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3溶液，④pH=10的Na2S溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1:10:109:104 B．1:5:5×109:5×108 C．1:20:109:1010 D．1:10:109:1010

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為28

回答下列問題：

（1）A的名稱是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團名稱為___________。

（3）E生成F的的化學(xué)方程式為___________。

（4）下列關(guān)于G的說法正確的是___________。（填標號）

a．屬于芳香烴

b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色

c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d．G分子中最多有14個原子共平面

（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。

①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基

（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（ ）

A．圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3

B．圖②：收集CO2或NH3

C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。試回答：

（1）E元素在周期表中的位置為 ，

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）經(jīng)測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是 L（標準狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積固定的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．溫度不變，增加X的用量，K增大

D．達平衡后，加入催化劑，K增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)d n+6nsl�；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號表示)

（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1︰1和l︰2，寫出原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為 。

（3）該配位化合物的化學(xué)式為 。

（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。

（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、ρ表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域。下列關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的敘述中，正確的是( )

A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高

B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中

C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中

D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小

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