【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。請回答:

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_____________,

在導(dǎo)線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。

(2)負極反應(yīng)式為____________________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷

提供電能。因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種

重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2Li+H22LiH LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。(均填化學(xué)式)

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________mol。

【答案(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>1分)由a到b1分)

(2)2H2+4OH-4e=4H2O(H2+2OH-2e=2H2O)(2分)

(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率2分)

(4)①Li(1H2O(1②1148∶1(2③32(2

解析】

試題分析(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>;氫氣在負極通入,氫氣發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),氧氣正極通入,氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),因此在導(dǎo)線中電子流動方向為由a到b。

(2)負極氫氣失去電子,由于電解質(zhì)溶液顯堿性,則負極反應(yīng)式為H2+2OH-2e=2H2O

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率

(4)①反應(yīng)Ⅰ中元素的化合價從0價升高到+1價,因此還原劑是Li;反應(yīng)Ⅱ中水中氫元素的化合價從+1價降低到0價,得到電子,則氧化劑是H2O。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L氫氣的物質(zhì)的量是10mol生成20mol,LiH質(zhì)量是160g,因此被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為。

根據(jù)方程式可知20molLiH生成20mol氫氣,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為20mol×2×0.8=32mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.

Ⅰ.氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。

1海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 填圖中數(shù)字序號。

2有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將過程④的離子方程式補充完整:________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________

Ⅱ.工業(yè)合成氨原理是:N2g+3H2g2NH3g △H <0,當(dāng)反應(yīng)器中按nN2:nH2=1:3投料,分別在200℃400℃600℃下達到平衡時,混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。

3曲線a對應(yīng)的溫度是 。

4關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 。

A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系

是KM=KQ>KN

C.M點比N點的反應(yīng)速率快

D.由曲線a可知,當(dāng)壓強增加到100 MPa以上,NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%

5如果N點時cNH3=0.2mol·L-1,N點的化學(xué)平衡常數(shù)K L2/mol2 精確到小數(shù)點后兩位。

.尿素是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng):

第一步:2NH3g+CO2gH2NCOONH4s ΔH=-272kJ·mol-1

第二步:H2NCOONH4sCONH22s+H2Og ΔH=+138kJ·mol-1

6寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式:_________________________。

7某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示:

①反應(yīng)進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率vCO2

mol/L·min。

②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_________步反應(yīng)決定,總反應(yīng)進行到_________min時到達平衡。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2 g 3H2g2NH3g

1若反應(yīng)某時刻t時,n t N2 = 13 mol,n t NH3 = 6 mol,則a =__________mol;

2反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為716.8 L標(biāo)況下,其中NH3的含量體積分數(shù)為25%,平衡時NH3的物質(zhì)的量__________;

3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫出最簡整數(shù)比、下同

nn =__________;

4原混合氣體中,ab =__________;

5達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,αN2∶αH2= __________;

6平衡混合氣體中,nN2nH2nNH3 =__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列問題

1Z元素在周期表中的位置為__________。

2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是:____________,反應(yīng)類型為__________。用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是: 。

(2)乙炔(HCCH)也是一種不飽和烴,與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì),寫出乙炔與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)已知可表示為,下圖是某高聚物的合成路線,試完成下列試題:

Ⅱ反應(yīng)類型 。

Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。

I.高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置:

(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 ;若維持電流強度為1A,電池工作10 min ,理論消耗Zn g(已知F=96500 C/mol)。

(2)鹽橋中盛有飽和KC1溶液,此鹽橋中氯離子向 移動(填“左”或“右”);若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向 移動(填“左”或“右”)。

(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有 。

Ⅱ.工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。

(4)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

其中氧化劑是 (填化學(xué)式)。

(5)加入飽和KOH溶液的目的是

(6)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L

l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一,可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的,不能違背客觀實際。下列各說法中,正確的是( )

A. IVA族元素氫化物沸點順序是:GeH4 > SiH4 > CH4;則VA族元素氫化物沸點順序也是:AsH3 > PH3 > NH3

B. CH4是正四面體結(jié)構(gòu),則SiH4也是正四面體結(jié)構(gòu)

C. 鋰與氧氣反應(yīng):4Li + O22Li2O,則鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O22Na2O

D. CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2,則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙、丙三種物質(zhì):

(1)乙中含有的官能團的名稱為________。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程(已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物,下同):

其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______________,反應(yīng)Ⅱ的條件是__________________,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為_________________(不需注明反應(yīng)條件)。

(3)由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是________(填字母)。

a.金屬鈉 b.FeCl3 c.碳酸鈉溶液 d.HBr

②丙的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

③D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體________種,任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:___________。

a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c.能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

(1)汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一;在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H__________ 0(填“>”或“<”)。

(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引起N2和O2反應(yīng),其能量變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________;

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案