3．[Fe（CN）6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe（CN）6]4-．工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理．下列說法不正確的是（　�。�
A．電解時陽極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-
B．電解時陰極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-
C．當電解過程中有22.4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計）
D．整個過程中需要不斷補充K4[Fe（CN）6]與KHCO3

分析 A、電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，先將[Fe（CN）6]4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）6]3-，化合價升高；
B、陰極發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電；
C、根據(jù)2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S和陰極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-，得到關系式為：H2↑～2CO32-～S根據(jù)計算求解；
D、因后來發(fā)生反應為2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，所以整個過程中不需要不斷補充硫化氫．

解答 解：A、電解時陽極發(fā)生失電子的氧化反應，先將[Fe（CN）6]4-轉(zhuǎn)化為Fe（CN）6]3-，化合價升高，所以反應為：[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-，故A正確；
B、電解質(zhì)溶液中的陰極離子碳酸氫根離子，電離產(chǎn)生氫離子在陰極放電，所以電極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-，故B正確；
C、根據(jù)2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S和陰極反應式為2HCO3-+2 e-═H2↑+2CO32-，得到關系式為：H2↑～2CO32-～S，所以22.4L標準狀況下的H2生成時，溶液中有32gS析出，故C正確；
D、因后來發(fā)生反應為2Fe（CN）63-+2CO32-+H2S=2Fe（CN）64-+2HCO3-+S，所以整個過程中需要不斷補充硫化氫，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了利用電解原理來判斷電極方程式、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等，難度不大，抓住電解的原理分析陰陽極的反應是解題的根本．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）1.96噸．（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實驗中，用CO還原4.80g氧化鐵，當固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物．通過計算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測定某碳素鋼（假設只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g．計算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Mn（OH）2常用作油漆催干劑．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過濾，洗滌，烘干即可制得Mn（OH）2．
（1）已知：常溫下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應該保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[當c（Mn2+）≤10-5mol/L時，即可認為溶液中Mn2+沉淀完全]．
（2）Mn（OH）2還可以通過MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應制得，寫出該反應的總的化學方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
（3）一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBz•mH2O（A表示一種陽離子，B表示一種陰離子）．現(xiàn)稱取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體（標準狀況）；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g．
①A、B的離子符號分別為NH4+、SO42-．
②通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是一種新分子的描述
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量、
C．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D．
如圖為霧霾的主要成分示意圖，SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B．反應后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質(zhì)的量減少，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
D．該實驗中共有兩種氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體．
（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是AB．

A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可發(fā)生加成或取代反應
C．不與NaOH溶液發(fā)生反應
D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成
（2）反應①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物Ⅲ的分子式是C15H12O，1mol化合物III最多能與8mol H2發(fā)生加成反應．
（3）化合物Ⅱ可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，則化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物IV的一種同分異構(gòu)體V為芳香族化合物，其核磁共振氫譜上有四組峰，峰面積之比為為1：1：2：6，則V的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
（4）聚合物是一種高分子材料，請利用類似反應①方法，用丙烯和丙醛為有機物原料合成該聚合物的單體．合成過程中涉及的反應方程式為，
，
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關反應的能量變化如圖1，且方法②的反應為吸熱反應，則方法②中反應的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH3（g），按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達到平衡的時間（min）        t58
平衡時N2的濃度（mol•L-1）c13c2
（1）下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達到平衡所需要的時間t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=4．
Ⅲ．有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示．
電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物．常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）
A．元素Y的最高正化合價為+6B．簡單離子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．元素X和Y能形成離子化合物

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