9．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、單位時間消耗nmolN2的同時消耗3nmolH2，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A錯誤；
B、容器內(nèi)H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、因為反應(yīng)前后原子總數(shù)始終不變，所以容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化，不能說明達到平衡，故C錯誤；
D、體積不變，氣體總質(zhì)量不變，所以密度始終不變，不能說明達到平衡，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑．現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為m1．
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃-80℃充分反應(yīng)，趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為m2
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，緩緩加熱一段時間，將其冷卻結(jié)晶、過濾．用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為m3．
回答下列問題：
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是AB（填字母）．
A．純堿溶液  B．燒堿溶液    C．明礬溶液  D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過濾的目的是避免FeSO4因結(jié)晶而造成損失．
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4+O2+2H2O=4Fe（OH）SO4．
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3•nH2O），對FeSO4的制備無（填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為$\frac{56{m}_{3}}{392（{m}_{1}-{m}_{2}）}$×100%．
（6）請設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論）取硫酸亞鐵銨晶體于試管中，用酒精燈加熱試管，觀察現(xiàn)象在試管口有液體水生成，說明硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬銅具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，在電氣和電子工業(yè)中應(yīng)用廣泛．
（1）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuSO4•5H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.625g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)顏色．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③試樣中CuSO4•5H2O的質(zhì)量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列制取硝酸銅的方法最正確的是（　　）
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu $→_{△}^{濃硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．ClO2氣體是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．工業(yè)上還可在80℃時電解氯化鈉溶液得到 NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時，NaClO3在（填陰或陽）陽極生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（3）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═XC（g），2min時反應(yīng)達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min），X=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液是呈電中性的，而膠體是可以帶電的
B．向沸水中加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色時即得到Fe（OH）3膠體
C．清晨，陽光透過樹葉間的縫隙可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，說明空氣是一種膠體
D．常用于區(qū)分溶液和膠體的方法是利用丁達爾效應(yīng)，屬于化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列常用實驗儀器中，能直接加熱的是（　�。�
A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．試管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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同步練習(xí)冊答案