Question

【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。

請用化學用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，會消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強電解質甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離，則甲的化學式為____________；乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】（1）第2周期第ⅥA族；

（2）；

（3）2H2O22H2O＋O2↑；

（4）HNO3；NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+；

（5）Cl2+2Fe2+2Cl－+2Fe3+

【解析】試題分析：根據(jù)題給信息推斷，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為氯元素，X為溴元素，Y為碘元素，Z為鐵元素。

（1）D為氧元素，在元素周期表中的位置是第2周期、第ⅥA族。

（2）H與O可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物為H2O2，電子式為。

（3）向H2O2溶液中加入FeCl3，FeCl3是H2O2分解的催化劑，化學方程式為2H2O22H2O＋O2↑。

（4）由H、N、O三種元素組成HNO3和NH4NO3，甲抑制水的電離，則甲為HNO3；乙為硝酸銨，溶液呈酸性的原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+。

（5）Cl2與FeCl2溶液反應生成氯化鐵，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2 + 2Fe2+2Cl－+ 2Fe3+ 。