Question

X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素）．下列說法正確的是（　�。�

A．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為HYO₃

B．Z和M組成的化合物為離子化合物，它與鹽酸反應(yīng)可以生成兩種鹽

C．X、Y、Z元素的氣態(tài)氫化物中，Y的沸點最高

D．四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞M＞X＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則最外層有5個電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于ⅠA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變性和相似性解答該題．

解答：解：X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則最外層有5個電子，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于ⅠA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素，
A、Y為S元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可表示為H₂SO₄，故A錯誤；
B、Z、M形成的化合物為Na₃N，與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、NH₄Cl兩種鹽，故B正確；
C、X為O元素，對應(yīng)的氫化物中含有氫鍵，常溫下為液體，而氨氣、氯化氫為氣態(tài)，故水的沸點最高，故C錯誤；
D、離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S^2-半徑最大，Na⁺、O^2-、N^3-核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則有四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y＞Z＞X＞M，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵．