Question

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，
（1）其變化可表述為，請(qǐng)配平下述化學(xué)方程式并用雙線橋表示此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向．
配平：KClO3+HCl（濃）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
雙線橋：
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號(hào)）
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2；4；2；2；1；2；
（2）②
（3）KClO3；Cl2
【解析】解：（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，其反應(yīng)方程式為：
2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，電子轉(zhuǎn)移如下：
所以答案是：2；4；2；2；1；2； ；（2）反應(yīng)2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，各有一半，
故選：②；（3）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，則KClO3為氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，則還原劑為HCl，生成Cl2為氧化產(chǎn)物；所以答案是：KClO3；Cl2 ．