【題目】有一包白色固體,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①溶于水,得無(wú)色溶液;
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;
③再滴加稀硝酸,沉淀量減少但不完全消失,同時(shí)有氣泡生成。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)白色固體一定含有的成分是___________,可能含有的成分是___________;
(2)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:______________________。
【答案】KCl和K2CO3 KNO3 Ag++Cl-=AgCl↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
【解析】
由②產(chǎn)生白色沉淀知,可能含有K2CO3和KCl中的一種或兩種;由③沉淀量減少且有氣泡生成知,一定含有K2CO3;又由沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。
(1)由以上分析可知,白色固體中一定含有KCl和K2CO3,可能含有KNO3。故答案為:KCl和K2CO3,KNO3;
(2)KCl和K2CO3都可以和硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和碳酸銀,離子方程式分別為:Ag++Cl-=AgCl↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,氯化銀不溶于稀硝酸,而碳酸銀溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。故答案為:Ag++Cl-=AgCl↓,2Ag++CO32-=Ag2CO3↓,Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃硫酸具有:①?gòu)?qiáng)酸性②強(qiáng)氧化性③吸水性④脫水性。以下過(guò)程主要表現(xiàn)濃硫酸的那些性質(zhì)?請(qǐng)將答案序號(hào)填在括號(hào)中。
(1)熱的濃硫酸和銅片等金屬反應(yīng)_________ _________
(2)紙張、布片、蔗糖等遇濃硫酸會(huì)慢慢變黑_________
(3)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E,用小試管各盛少量,多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為(化學(xué)式):
A___,B___,C___,D___,E___。
另外,請(qǐng)寫出下面要求的化學(xué)方程式。
(1)A與E:____。
(2)B與E:____。
(3)C與E:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用化學(xué)方程式表示制ZnCl2的5種方法(要求方程式中除可以出現(xiàn)Zn、Cu外,不得出現(xiàn)其他金屬元素)。
_______________________________________。
_______________________________________。
_______________________________________。
_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】少量鐵片與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)(鹽酸過(guò)量),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,如下方法中的成立的是
A.加入少量鐵粉
B.加NaCl溶液
C.滴入幾滴硫酸銅溶液
D.改用10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知周期表中鎵(Ga)元素處在鋁元素下方。氮化鎵可把手機(jī)信號(hào)擴(kuò)大 10 倍,讓電腦的速度提高 1 萬(wàn)倍。下列有關(guān)氮化鎵的說(shuō)法中正確的是
A.鎵比鋁原子的失電子能力弱
B.氮化鎵的化學(xué)式為 GaN
C.鎵原子最外層比氮原子最外層多兩個(gè)電子
D.氮化鎵是由同主族元素形成的化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是( )
A.16g氧化銅和硫化亞銅的固體混合物中中含有銅原子數(shù)為0.2NA
B.1molNaHSO4固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)辛烷的分子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下NA個(gè)SO3分子的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有X,Y兩種原子,X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子,Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍,則X,Y元素的元素符號(hào)分別為( )
A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和S
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離或提純方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 分離或提純方法 | 原理 |
A | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物 | 加熱 | 碘單質(zhì)加熱易升華 |
C | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl的溶解度隨溫度變化不大 |
D | 分離花生油和水 | 蒸餾 | 花生油和水的沸點(diǎn)差異很大 |
A.AB.BC.CD.D
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