Question

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．據(jù)此填空：
（1）A的氫化物電子式為

 

，分子構(gòu)型為

 

，屬于

 

分子；
（2）B的元素符號為

 

，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，在周期表中位于第

 

周期

 

族；
（3）C的單質(zhì)分子式為

 

，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫

 

．
（4）已知D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，A₂D₄可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)中的生成物均為對環(huán)境無污染的氣體．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素．

解答： 解：設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9，C的質(zhì)子數(shù)為x-7，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則B的質(zhì)量數(shù)為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素．
綜上所述：A為氮，B為硫，C為氟，
（1）A為N元素，氫化物分子式為NH₃，電子式為：，氨氣分子為三角錐形，屬于極性分子，故答案為：；三角錐形；極性；
（2）B為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第第三周期，第ⅥA族，故答案為：S；；三；ⅥA；
（3）C為氟元素，單質(zhì)分子式為F₂，氟氣溶于水生成HF與氧氣，所得溶液叫氫氟酸，故答案為：F₂；氫氟酸；
（4）D形成的氣體單質(zhì)是短周期中密度最小，故D是氫，N₂H₄可用作高能燃料電池的燃料，惰性材料作電極，KOH作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，N₂H₄失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣與水，故負(fù)極的電極方程式為：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，難度不大，注意根據(jù)數(shù)量關(guān)系結(jié)合元素所在周期表中的位置推斷元素的種類．