已知向Zn2＋的溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀；但是氨水過量時沉淀又溶解，生成了［Zn（NH3）4］2＋。此外Zn（OH）2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液（生成ZnO），故Zn（OH）2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用一種試劑將它們分開。可供選用的試劑有①H2SO4（aq）  ②HCl（aq）  ③HNO3（aq）  ④NaOH（aq）  ⑤氨水

請?zhí)顚懴卤怼?/p>

離子組

選用試劑（代號）

沉淀化學(xué)式

保留在溶液中的離子

（1）Zn2＋和Al3＋

 

 

 

（2）Zn2＋和Mg2＋

 

 

 

（3）Zn2＋和Ba2＋

 

 

 

（4）Fe3＋和Al3＋

 

 

 

解析：離子的“檢驗”“分離”都是利用了離子及其化合物的化學(xué)特性來進(jìn)行的。

（1）由于Zn（OH）2、Al（OH）3均為兩性氫氧化物，結(jié)合題干對Zn2＋性質(zhì)的暗示性描述，可選“過量”氨水分離之，此時Zn2＋→［Zn（NH3）4］2＋，而Al3＋→Al（OH）3↓。

（2）Zn2＋和Mg2＋的分離，可選用“過量”NaOH溶液，此時，Zn2＋→ZnO，Mg2＋→Mg（OH）2↓。

（3）可選用H2SO4分離Zn2＋和Ba2＋，此時Ba2＋→BaSO4↓，而Zn2＋與H2SO4不反應(yīng)。

（4）可利用Al（OH）3的兩性特點，采取加過量NaOH溶液的方法分離Fe3＋和Al3＋，此時Fe3＋→Fe（OH）3↓，Al3＋→AlO。

答案：（1）⑤  Al（OH）3  ［Zn（NH3）4］2＋

（2）④  Mg（OH）2  ZnO  或⑤  Mg（OH）2  ［Zn（NH3）4］2＋

（3）①  BaSO4  Zn2＋

（4）④  Fe（OH）3  AlO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬．某化學(xué)興趣小組以硫酸銅溶液為電解液電解精煉鋼之后，將電解液過濾得到濾液A和陽極泥，為測定濾液A中Fe2+、Cu2+的濃度，實驗流程如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）步驟2中涉及的操作是
過濾
過濾
、洗滌、晾干、稱量；步驟4中的操作次為洗滌、灼燒、冷卻、稱量，其中檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法（操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）是
取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌干凈
取少量最后一次洗滌液，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，證明洗滌干凈
．
（2）寫出Zn（OH）2的電離方程式
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
．
（3）濾液A中c（Cu2+）=
0.5
0.5
mol?L-1，c（Fe2+）=
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?肇慶二模）請回答有關(guān)鋅及其化合物的問題．
（1）高溫鍛燒時，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和SO2．其反應(yīng)方程式為：
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2
，該反應(yīng)1mol還原劑失去電子
6
6
mol．
（2）已知Zn（OH）2具有兩性，在過量的強堿性溶液中生成可溶于水的Zn（OH）42-．右圖是Zn2+在某溫度時水解、沉淀、溶解的曲線圖．
①當(dāng)pH=7、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn元素主要存在形式為
Zn2+
Zn2+
、
ZnOH+（或Zn（OH）2）
ZnOH+（或Zn（OH）2）
（寫化學(xué)式）．
②向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=13，其反應(yīng)的離子方程式為
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
Zn2++4OH-═Zn（OH）42-或分步寫：Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn（OH）2+2OH-═Zn（OH）42-
．
③已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17、Ksp（ZnS）=1.6×10-24．當(dāng)向新生成的Zn（OH）2濁液中滴入足量的Na2S溶液，振蕩后Zn（OH）2會全部轉(zhuǎn)化為ZnS，其原理是：
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更小）的ZnS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
由于在Zn（OH）2濁液存在溶解平衡：Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH-（aq），而Ksp[Zn（OH）2]＞Ksp（ZnS），滴入的S2-與Zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更�。┑腪nS，使Zn2+濃度減小，溶解平衡繼續(xù)向右移動直至全部轉(zhuǎn)化為ZnS
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）在水溶液中高價金屬離子如：Fe3+、Al3+等會發(fā)生強烈水解，同樣二價金屬離子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等離子在一定的pH范圍內(nèi)也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業(yè)污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）2的在某溫度時的沉淀區(qū)域曲線圖

請回答下列問題：
（1）向一定濃度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說法正確的是
D
D

A、一定產(chǎn)生沉淀        B、先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
C、一定不產(chǎn)生沉淀      D、可能不產(chǎn)生沉淀
（2）當(dāng)pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式為
ZnOH+
ZnOH+
、
Zn（OH）2液體
Zn（OH）2液體
．
（3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
；②
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

（4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，計算：當(dāng)溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固體，產(chǎn)生沉淀的pH，并對照該圖判斷是否真的產(chǎn)生沉淀？原因可能是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)­2 ；但是氨水過量時，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。

現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請各選用1種試劑將它們區(qū)分開來�？晒┻x用的試劑有：A．硫酸，B．鹽酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。

請?zhí)顚懴卤恚海ㄌ顚憰r用字母代號）

離子組

選用的試劑

（填字母代號）

沉淀物的化學(xué)式

保留在溶液中的離子

⑴ Zn2+和Al3+

 

 

 

⑵ Zn2+和Mg2+

 

 

 

⑶ Zn2+和Ba2+

 

 

 

⑷ Fe3+和Al3+

 

 

 

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