3．金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　�。�
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4D．NH4NO3溶液

分析 金屬鈉遇水先發(fā)生反應，生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與CuSO4溶液反應會生成Cu（OH）2藍色沉淀，與NH4NO3溶液反應會生成一水合氨和硝酸鈉．

解答 解：A、金屬鈉先和BaCl2溶液中的水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氫氧化鈉和氯化鋇不反應，即只有氣體生成，故A錯誤；
B、金屬鈉先和硫酸鉀溶液中的水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但是生成的氫氧化鈉和硫酸鉀不反應，只有氣體生成，故B錯誤；
C、Na首先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與CuSO4溶液反應會生成Cu（OH）2藍色沉淀，既有沉淀析出，又有氣體逸出，故C正確；
D、Na首先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH與NH4NO3溶液反應會生成一水合氨和硝酸鈉，沒有沉淀生成，只有氣體生成，故D錯誤．
故選C．

點評 本題關鍵要知道Na首先和水反應生成氫氧化鈉并放出氫氣，主要看NaOH是否與選項中的溶液反應生成沉淀．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質中，既不與亞硫酸反應又不與SO2反應的是（　　）
A．H2SB．O2C．NaOHD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在化學反應中，會發(fā)生變化的是（　�。�
A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在A?B+C反應中，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的4倍，現(xiàn)將反應體系的溫度由12℃升高到42℃，反應速率增加到原來的（　　）
A．8倍B．12倍C．24倍D．64倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，NO濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為：NO+SO3?NO2+SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時間后加入0.1摩爾的 Cu（OH）2恢復到電解前的狀態(tài)，則：電解是如何進行的？寫出電極反應式先是電解硫酸銅和水，再電解水，陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等．實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如圖：

己知“燒結”過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）寫出“燒結“過程中鋁元素轉化的化學方堿Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產(chǎn)物浸出率．
（3）“浸出”過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究性學習小組利用下列有關裝置進行探究實驗，回答相關問題．

（1）寫出A中的反應化學方程式Na2SO3（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）實驗時，旋開裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢，最終停止，其可能的原因是沒有打開分液漏斗的上口活塞或分液漏斗上口活塞上的凹槽沒有與分液漏斗上的小孔連通，導致無法與外界大氣連通．
（3）裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁，該實驗證明SO2具有氧化性性．
（4）實驗后，測定裝置C中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有不同意見：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種意見成立．選用下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
實驗步驟實驗操作預期現(xiàn)象與結論
（5）另一小組利用裝置D進行實驗：用注射器向裝置D共注入v mL實驗室制備SO2的空氣，當溶液剛好褪色，停止實驗．該小組的實驗目的是測定實驗室空氣中SO2含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質的晶體是良好的半導體材料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結構示意圖為
（2）B單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入E熔融的單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結構與D的單晶體相似，其晶胞邊長為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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