20．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1，$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1和K2的關(guān)系為（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．K1=$\sqrt{{K}_{2}}$

分析 化學(xué)計量數(shù)為倍數(shù)關(guān)系，則化學(xué)平衡常數(shù)為指數(shù)關(guān)系，以此來解答．

解答 解：H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1，
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，
二者化學(xué)計量數(shù)為2倍關(guān)系，
則K1=K22，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點，把握反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系、K的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意倍數(shù)與指數(shù)的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）　制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），流程如圖：

（1）浸取時，Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）濾渣Ⅰ主要成分的化學(xué)式為SiO2，列舉該物質(zhì)的一種用途制造玻璃、光導(dǎo)纖維．
（3）還原時，試劑X可能是AB（填字母）
A．Fe粉   B．SO2   C．HNO3   D．KMnO4
（4）濾渣Ⅱ的主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（5）由分離出濾渣Ⅱ后的溶液得到產(chǎn)品，進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B．油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
C．在加熱或重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列不屬于新能源的是（　�。�
A．化石燃料B．太陽能C．生物質(zhì)能D．氫能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志，氫氧化鈉應(yīng)選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一個2.0L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$；
（2）用SO2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（SO2）=0.025 mol/（L•min）；
（3）8min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，此時SO3的轉(zhuǎn)化率為66.7%；
（4）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC；
A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=2：2：1            B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正                  D．容器內(nèi)密度保持不變
（6）在第12min時，將容器壓縮到1L，則該平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是壓強增大平衡向氣體體積減小的方向移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-，CH3COOH：CH3COOH?H++CH3COO-，NH3•H2O：NH3•H2O?OH-+NH4+，H2CO3：H2CO3?H++HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
 A向2mol/L的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的速率先加快再減慢 反應(yīng)剛開始時，醋酸電離平衡正移，c（H+）增大
 B 常溫下分別測等濃度的醋酸和氨水pH，發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等
 C 向均盛有2mL5%H2O溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFe3+，和0.3mol/LCu2+溶液1mL，前者生成氣泡的速率更快 催化效果：Fe3+＞Cu2+
 D 向硼酸（H3BO3）溶液中滴加少量Na2CO3溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象 H3BO3的酸性弱于H2CO3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A利用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩溶液有沉淀生成的是Na2CO3
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色．Fe3+的氧化性比I2的強
D切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案