6．只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液

分析 三種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，加入稀硫酸都不反應，不能達到目的，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，以此解答該題．

解答 解：加入硝酸銀都生成沉淀，
加入稀硫酸、硝酸鉀都不反應，不能鑒別，
加入NaOH溶液，NH4Cl有刺激性氣體生成，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，
故選B．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．
（1）人體內(nèi)草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一．有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因：CaC2O4（s）存在沉淀溶解平衡CaC2O4（s）?Ca2+（aq）+C2O42-（aq），EDTA結合Ca2+后，Ca2+濃度減小，導致上述平衡正向移動，結石溶解．
（2）已知：0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是abd（填字母序號）．
a.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
b.0.1mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
c．濃度均為0.1mol•L-1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是（　　）

已知：
步驟：現(xiàn)象：

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺．

滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深．
A．該反應是一個氧化還原反應
B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C．該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D．試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能與Fe3+作用，且可證明Fe3+具有氧化性的微粒有（　�。�
①SCN-  ②Fe  ③Fe2+  ④I-  ⑤H2S  ⑥OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時發(fā)生如下反應：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜O，CO和H2O濃度變化如圖，則
（1）0～4min CO的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L．min）．
（2）達平衡時CO的轉化率為60%，T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=1．
（3）T2℃（高于T1℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如下表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084C4
①表中3～4min時，反應v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）； C1＞0.08mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
②4～5min時，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是d（填字母）．
a．增加水蒸氣         b．降低溫度
c．增大了CO2濃度    d．增加了氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
B．甲基丙烯酸甲酯可以發(fā)生加成、水解和氧化反應
C．苯和苯甲酸的混合物1mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5NA
D．乙苯能被酸性KMnO4溶液氧化，是因為苯環(huán)對側鏈上的-CH2-產(chǎn)生了影響，使其變活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小
C．a、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的7/2
D．a極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質量變化相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，不能發(fā)生反應的是（　　）
A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液B．Na2O和H2O
C．Na2SO4溶液和CuCl2溶液D．Na和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是（　�。�
①②③④
0.1mol•L-1
NaOH溶液		pH=11NaOH溶液0.1mo•L-1
CH3COOH
溶液		pH=3
CH3COOH
溶液
A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B．由水電離出的c（OH-）：①＞③
C．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
D．①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

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