某;瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮,用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去,裝置氣密性良好,F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。
實驗操作及現(xiàn)象:
實驗操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ.將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸 | 產生氣體 |
Ⅱ.當C裝置中產生白色沉淀時,立刻將B裝置上提 | |
Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中,給A裝置微微加熱 | A裝置中產生無色氣體 E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體 |
Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣 | E裝置內氣體顏色逐漸加深 |
Ⅴ.一段時間后 | C裝置中白色沉淀溶解 |
試回答下列問題:
(1)操作Ⅰ中產生氣體的化學式為___________________________________;
操作Ⅰ的目的是_________________________________________________;
D裝置的作用是_________________________________________________。
(2)C裝置中白色沉淀的化學式是___________________________________,
操作Ⅱ中當C裝置中產生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是_________________________________________________________________。
(3)操作Ⅲ中A裝置中產生無色氣體的化學方程式是_____________________ _________________________________________________________________。
(4)E裝置內氣體顏色逐漸加深的原因是__________________________ _________________________________________________________________。
(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產生的原因是(用化學方程式說明)________________________ _________________________________________________________________。
解析 該實驗的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2將裝置中的空氣排盡,以防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾,然后銅與稀硝酸反應產生氣體,通過向E裝置中通入空氣,氣體顏色變深,說明銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO,最后處理尾氣。(1)操作Ⅰ是用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的CO2將裝置中的空氣排盡,以防止空氣中的氧氣對實驗干擾。(2)C裝置中白色沉淀是CaCO3,操作Ⅱ中當C裝置中產生白色沉淀時立刻將B裝置上提是防止消耗稀硝酸過多,從而影響銅與稀硝酸的反應。(3)操作Ⅲ中A裝置中發(fā)生的是銅與稀硝酸的反應。(4)E裝置內氣體顏色逐漸加深是由于E裝置中有更多NO2生成。(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產生的原因是NO2與H2O反應生成硝酸,硝酸與CaCO3反應。
答案 (1)CO2 用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的二氧化碳趕走裝置內的空氣 平衡壓強,吸收NO、NO2、CO2尾氣,防止污染大氣
(2)CaCO3 防止消耗稀硝酸過多,從而影響銅與稀硝酸的反應
(3)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(4)CO2的密度比空氣的大,CO2從長管進入E裝置,并沒有把E裝置中的空氣排盡,致使部分NO先與未排盡的空氣反應生成少量紅棕色NO2,當用F裝置鼓入空氣時,E裝置中有更多NO2生成,所以紅棕色加深
(5)3NO2+H2O===2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O===4HNO3),CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:
右圖是某一短周期主族元素最高價氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關系示意圖,則下列說法正確的是( )
A.原子序數(shù):X>Z>W(wǎng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R
C.Y和W形成共價化合物
D.X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下, Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。
(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ▲ 。
(2)丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為 ▲ 。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是 ▲ 。
(3)元素Ni的一種碲(Te)化物晶體的晶胞結構如圖所示,則該化合物的化學式為 ▲ 。
(4)Ni(CO)4是一種無色液體,沸點為42.1℃,熔點為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是 ▲ 。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
某芳香烴X(相對分子質量為92)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物,H是一種功能高分子材料。
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已知:(苯胺,易被氧化)
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(1)X的結構簡式: ▲ ,反應⑤的類型: ▲ 。
(2)E中官能團的名稱: ▲ 。
(3)反應②③兩步能否互換 ▲ ,(填“能”或“不能”)理由是: ▲ 。
(4)反應④的化學方程式是: ▲ 。
(5)寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式: ▲ 。
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種;
②能發(fā)生銀鏡反應,分子中無甲基;
③1mol該物質最多能與3molNaOH反應。
(6)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如:
▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是 ( )。
A.用裝置①測量生成氧氣的化學反應速率
B.用裝置②比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C.裝置③中分液漏斗內的液體可順利加入蒸餾燒瓶
D.裝置④可實現(xiàn)制取CO2實驗中的“即關即止,即開即用”的作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是:
A.A原子得到電子的數(shù)目比B原子少
B.A元素的最高正價比B元素的最高正價要高
C.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性:A比B強
D.A單質能與B的氫化物水溶液反應,生成B單質
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列遞變規(guī)律正確的是:
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B.P、S、Cl最高正價依次升高
C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D.鋰、鈉、鉀的金屬性依次增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
某小組同學以碳棒為電極電解CuCl2溶液時,發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外,還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物,同學們閱讀資料并設計了如下過程:
Ⅰ.有關資料:銅的化合物顏色性質如下
物 質 | 顏色、性質 | 物質 | 顏色、性質 |
氫氧化銅Cu(OH)2 | 藍色固體不溶于水 | 硫酸銅(CuSO4) | 溶液呈藍色 |
氧化亞銅(Cu2O) | 紅色固體不溶于水 | 氯化銅(CuCl2) | 濃溶液呈綠色,稀溶液呈藍色 |
氯化亞銅(CuCl) | 白色固體不溶于水 | 堿式氯化銅 | 綠色固體不溶于水 |
Ⅱ.探究實驗:
(1)提出假設
①紅色物質一定有銅,還可能有Cu2O;
②白色物質為銅的化合物,其化學式可能為__________________________。
(2)實驗驗證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒,洗滌、干燥,連接下列裝置進行實驗,驗證陰極產物,
①實驗前,檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。
②實驗時,各裝置從左至右的連接順序為
A→_______→________→B→________→________。
(3)觀察現(xiàn)象,得出結論
實驗結束后,碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色,F(xiàn)中物質不變色,D中出現(xiàn)白色沉淀,根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質是否有Cu2O (填“是”或“否”),理由是_________________________________________;
②裝置________(填上圖中裝置編號)中________的現(xiàn)象說明提出假設②中的白色物質一定存在;
③寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式___________________________ _。
(4)問題討論
①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為:______________________
和_______________________________________________________________;
②實驗過程中,若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱,可能對實驗造成的影響是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,0.5 mol X和0.5 mol Y進行反應:
2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達到平衡,生成0.15 mol Z,下列說法正確的是
A.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
B.以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)
C.若升高溫度Y的轉化率減小,則正反應為吸熱反應
D.達到平衡時,X與Y 的濃度相等
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