4．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體，其原子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA
C．0.5mol•L-1 的CuCl2溶液中含Cl-數(shù)為 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3所含有的原子數(shù)為NA

分析 A、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、溶液體積不明確；
D、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)．

解答 解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含3NA個(gè)原子，故A正確；
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．為了檢驗(yàn)裝置Ⅴ中有無(wú)氯氣產(chǎn)生及證明純凈干燥氯氣有無(wú)漂白性，可用圖為實(shí)驗(yàn)所提供的儀器和藥品．

回答下列問(wèn)題：
（1）各儀器裝置連接的順序?yàn)椋ㄌ罱涌谧帜福㎎接D、C接E、F接A、B接G．
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色．其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-；
（3）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
裝置Ⅱ中分別加入的試劑為飽和食鹽水和濃硫酸．（按氣體通入的先后順序填）
（4）裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
若實(shí)驗(yàn)室用裝置Ⅴ為氣體發(fā)生裝置，還能用來(lái)制HCl氣體，實(shí)驗(yàn)室制備該氣體的化學(xué)方程式為NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無(wú)水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無(wú)水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取 0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．按要求填空：
（1）羥基的電子式；
（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C（CH3）2CH3；
（3）合成高聚物其單體的鍵線式；
（4）的名稱（系統(tǒng)命名法）2，3-二甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：，①②兩步的產(chǎn)率均可達(dá)到90%以上，而RCOOH直接轉(zhuǎn)化為RCOOR′產(chǎn)率在 60%左右，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①②兩步均為取代反應(yīng)
B．①②總產(chǎn)率比羧酸直接與醇反應(yīng)產(chǎn)率高
C．SOCl2若與足量羧酸反應(yīng)產(chǎn)物除了 外，還有硫酸
D．SOCl2可以和水反應(yīng)，故①反應(yīng)不能用醋酸水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一定溫度下，溶質(zhì)溶解在兩種互不相溶的溶劑中的濃度之比是一個(gè)常數(shù)K，若c（A）、c（B）（g•L-1）分別表示溶質(zhì)在A、B兩種溶劑中的濃度，則有$\frac{C（A）}{C（B）}$=K．對(duì)于I2而言，$\frac{c（{I}_{2}）_{CC{l}_{4}}}{c（{I}_{2}）_{{H}_{2}O}}$=85．現(xiàn)有2.0L碘水，其中含0.020gI2，若用CCl4萃取，按兩種方法萃�。旱谝环N方法用50mL CCl4萃取一次；第二種方法是分兩次萃取，每次用25mL CCl4．求兩種情況下碘水中殘余的I2的質(zhì)量，并指出哪種方法效果好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．現(xiàn)有135g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不能用濃硫酸干燥的氣體是（　�。�
A．NH3B．SO2C．Cl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Cu→CuSO4B．Fe→FeCl2C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

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