臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是(　　)

A

升高溫度，平衡常數(shù)減小

B

0～3 s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝

0．2 mol·L－1

C

t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)

D

達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)


答案　A

解析　A項(xiàng)，從能量變化的圖像分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確；B項(xiàng)，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：v(NO2)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，單位不對(duì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大c(O2)，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤。      


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3＋與I－的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2＋與Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化。

(1)該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

Ⅱ

先向2 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol·L－1 KI溶液

滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無(wú)明顯變化

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________________________________。

②FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：

編號(hào)

操作

現(xiàn)象

Ⅲ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL

0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，該同學(xué)認(rèn)為Fe3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說(shuō)明他得出上述結(jié)論的理由：________________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：

編號(hào)

操作

預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

Ⅳ

向2 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，__________

(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3＋有可能與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3＋與I－的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅的原因，認(rèn)為Fe3＋與I－反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒(méi)有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是(　　)

A．7個(gè)  B．9個(gè)  C．19個(gè)  D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)

甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH＜0

丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＞0

達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問(wèn)題：

(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)

甲________；乙________；丙________。

此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)____(填“大”或“小”)

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的

①平衡移動(dòng)方向(填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”)

甲________；乙________；丙________。

②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為

甲________；乙________；丙________。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)

甲________；乙________；丙________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在等溫等容條件下，可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始物質(zhì)的量如下表所示：

序號(hào)

A

B

C

D

①

2 mol

1 mol

0

0

②

4 mol

2 mol

0

0

③

1 mol

0.5 mol

1.5 mol

0.5 mol

④

0

1 mol

3 mol

1 mol

⑤

0

0

3 mol

1 mol

上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為1∶1

C．若起始放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成3a mol C

D．當(dāng)v 正(A)＝v 逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)___________，請(qǐng)寫出E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：_________________________________。

（2）C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)____>_____>_____；                           由A、B、C三種元素組成的18電子微粒的分子式為_(kāi)_____________________。

（3）用電子式表示BC2的形成過(guò)程：_________________________________。

（4）原子序數(shù)比C小1的元素F，也能與A形成18電子的分子，已知1 mol該分子在一定條件下可以還原4 mol氧化銅，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體單質(zhì)和紅色固體還有水。請(qǐng)寫出化學(xué)方程式：_________________________________。

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

（6）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA， DA能與水反應(yīng)放出氫氣，若將1 mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(H＋)      B．Ka(HF)

C.  D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案