Question

10．在如圖所示的三個相同的容器甲、乙、丙中進行如下反應：2NO+O₂?2NO₂
（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2mol NO和1mol O₂，則達到平衡時各容器中NO的物質(zhì)的量分數(shù)由大到小的順序為甲乙丙（填容器編號）；
（2）若保持乙的溫度和容積不變，向其投入2mol NO和1mol O₂，而丙中投入2mol NO、1mol O₂和2mol NO₂，則達到平衡時，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率：乙＜（填“＞”、“＜”或“=”）丙．

Answer 1

分析 （1）該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，甲容器是等容、變溫條件，乙是恒容條件，丙是恒壓條件，根據(jù)外界條件對化學平衡的影響分析；
（2）該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，相同溫度下，壓強越大越有利于平衡向正反應方向移動．

解答 解：（1）2NO+O₂?2NO₂為放熱反應，容器甲外面有隔熱套，反應放熱則容器內(nèi)溫度升高，平衡逆移，NO物質(zhì)的百分含量增大；容器丙有自由移動的活塞，容器內(nèi)為恒壓狀態(tài)，而容器乙體積不變反應后氣體物質(zhì)的量減少，壓強減小，所以容器丙的壓強大于容器②的壓強，所以容器丙內(nèi)向正方向進行的程度大，NO物質(zhì)的百分含量減小，所以NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為甲乙丙，故答案為：甲乙丙；
（2）若溫度不變，反應過程中乙的壓強不斷減小，丙的壓強始終不變，導致反應過程中丙的壓強始終比乙大，有利于丙向正反應方向移動，所以達到平衡時，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率乙＜丙，故答案為：＜．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，難度較大，注意甲中有隔熱套，說明隨著反應向正反應方向移動，體系放出大量熱，與初始相比，相當于給反應體系升高溫度，這是一個隱含影響因素，分析時要多加注意．