【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g·cm-3);36 mL濃H2SO4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84 g·mL-1);25 mL水。試回答下列問(wèn)題。
(1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置?_____________。
(2)反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適(_____)
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是(_____)
A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可
(4)可能發(fā)生的副反應(yīng)為:_____________、__________、______________(至少寫(xiě)出3個(gè)方程式)。
(5)實(shí)驗(yàn)完成后,須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出,結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應(yīng)采用的措施是_____________________________。
【答案】a C B C2H5OHC2H4↑+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O
C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意選取 3 個(gè)反應(yīng)即可) 將粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振蕩,并不斷放氣,至油層無(wú)色,分液可得純溴乙烷
【解析】
(1)由題給信息,知該反應(yīng)為:C2H5-OH+HBrC2H5Br+H2O,反應(yīng)需要加熱,所以應(yīng)采用裝置a;
(2)燒瓶的規(guī)格與所盛液體的體積有關(guān),加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)液體的體積應(yīng)小于燒瓶的容積的,V(C2H5OH)==14cm-3=14mL,忽略混合時(shí)體積變化,混合后液體的總體積約為36mL+25mL+14mL=75mL,所以150mL的燒瓶最合適,故答案為C;
(3)冷凝時(shí),水需充滿冷凝器,為了防止冷凝器冷凝時(shí),受熱不均勻破裂,冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出,故答案為B;
(4)可能發(fā)生的副反應(yīng)有:C2H5OH脫水生成乙烯和乙醚;濃H2SO4氧化HBr;C2H5OH脫水炭化等反應(yīng).故答案為:C2H5OHC2H4↑+H2O、2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O、2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O、C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O、C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意選取2個(gè)反應(yīng)即可);
(5)棕黃色的粗溴乙烷,是由于溴乙烷溶解了Br2的緣故,可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%的稀NaOH溶液洗滌除去,采用稀NaOH溶液,是為了防止C2H5Br的水解。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3,可按照一定順序連接下圖中所列裝置,所通過(guò)的氣體過(guò)量且反應(yīng)充分。試回答以下問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),各裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___________________________(用a、b、c、d等字母表示);
(2)C裝置的作用是________________________;
(3)D裝置的作用是_____________________________________;
(4)檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是:_______________________;
(5)用此方法可制得無(wú)水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng),再通入過(guò)量氯氣、蒸干溶液的方法來(lái)制取無(wú)水氯化鐵,________(答:是或否);說(shuō)明理由:_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中所含C-Cl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等
B. 1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1NA
C. 1mol過(guò)氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物阿比朵爾具有很好的抗病毒活性,其合成路線如下:
已知:①+HCHO+
②RX RLiX RSH
請(qǐng)回答:
(1)下列說(shuō)法正確的是___________。
A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng)
B.化合物B具有弱堿性
C.化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS
(2)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(3)寫(xiě)出G→阿比朵爾的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計(jì)從E→F的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)___________。
(5)寫(xiě)出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
①1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:分子中共有4種氫原子,含氮氧單鍵和碳氧雙鍵;
②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán),且兩環(huán)共棱連接。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成?讨朴∷㈦娐窌r(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(______)
A.3∶2 B.3∶8 C.4∶3 D.3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號(hào))。
A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可
B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經(jīng)制成的最簡(jiǎn)單方法為____________________________________。
(3)FeCl3可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),化學(xué)方程式如下:2FeCl3+2KI===2FeCl2+I2+2KI在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色,再將混合液倒入________(填儀器名稱)中,將兩層液體分離。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)
(3)寫(xiě)出C,D,E,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
C_________,D_________,E_______,H________。
(4)寫(xiě)出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O(g)===H2+1/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1
B. H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5L
C. 當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D. 乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式___。
(2)通過(guò)試管甲中溶液變?yōu)?/span>___色,乙中品紅溶液___等現(xiàn)象,說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有___性。
(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素,為了減少SO2的排放,常用石灰(CaO)法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫,其原理是___(用化學(xué)方程式表示 )。
(4)SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3,其化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
(5)為防止二氧化硫造成空氣污染,如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置,應(yīng)選擇的裝置是__(填“B”或“C”)。
(6)硫酸有很多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中:
A.脫水性 B.酸性 C.強(qiáng)氧化性 D.吸水性
①在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。(______)
②Na2CO3與H2SO4反應(yīng),可生成Na2SO4和CO2。(______)
③向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ,濾紙變黑。(______)
④在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象。(______)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com