1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近．

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是________和________；________和________．

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有________、________．

答案：
解析：

　　答案：(1)N2　CO　CO2　N2O　(2)SO2　O3

　　解析：(1)第2周期元素中，C、N、O、F皆可形成共價(jià)型分子，同素異形體間顯然不能形成等電子體．若為含2個(gè)原子的等電子體，則可能是某元素的單質(zhì)與其相鄰元素間的化合物(因?yàn)槲挥谥虚g的元素的原子序數(shù)等于其左右相鄰元素的原子序數(shù)的和的一半)，如N2與CO．如果在N2和CO上各加上1個(gè)O原子，其原子數(shù)、電子總數(shù)仍然相同，如N2O和CO2．

　　(2)的最外層電子數(shù)之和為5＋6×2＋1＝18，平均每個(gè)原子的最外層電子數(shù)為6，則可能為O3或SO2(因S和O為同一主族，最外層電子數(shù)相同)．解答本題需掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表中的基礎(chǔ)知識(shí)，并實(shí)現(xiàn)在新情境中的遷移和應(yīng)用．要?dú)w納總結(jié)常見(jiàn)的等電子體，如10電子粒子、18電子粒子等．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下：714N+24He→817O+11H，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，Langmuir提出等電子體的概念，由短周期元素組成的粒子，只要原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似．根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近．
（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：
N2
N2
和
CO
CO
；
CO2
CO2
和
N2O
N2O
．
（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展．例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征．在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2- 互為等電子體的分子有：
SO2
SO2
、
O3
O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的幻想--人工轉(zhuǎn)變?cè)兀@個(gè)核反應(yīng)如下：714N+24He→817O+11H下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無(wú)色液體）反應(yīng)放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
（1）比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）
N3-＞O2-＞F-
N3-＞O2-＞F-
（由大到小）；
（2）寫(xiě)出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫(xiě)出兩種）
NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
，其中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）寫(xiě)出與C2等電子體的分子的化學(xué)式為
CO
CO
，寫(xiě)出B22-的電子式：

（5）寫(xiě)出FD2與A2D反應(yīng)的離子方程式：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．

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