【題目】CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應(yīng)可推知:CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<-574 kJ/mol

C. 反應(yīng)①②中,相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

D. 反應(yīng)中,當(dāng)4.48L甲烷反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.60mol

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律可知,CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4其物質(zhì)的量為0.2mol,則放出的熱量為0.2mol×867kJ/mol=173.4kJ,A項正確;

B. 因為氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱所以由反應(yīng)①可推知:CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<-574 kJ/mol,B項正確;

C. 由反應(yīng)①②可知,甲烷中C元素的化合價由-4價升高到+4價,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8,所以相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同,C項正確;

D. 沒有注明4.48 L CH4所處的溫度和壓強,則甲烷的物質(zhì)的量多少未知,所以無法判斷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,D項錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示的原電池,下列敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

B. Ag作負極,Cu作正極

C. 工作一段時間后,CuSO4溶液中c(Cu2+)增大

D. 取出鹽橋后,電流計的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱的數(shù)值_________(偏大”“偏小”“無影響”)。

(3)從實驗裝置上看,圖中如果沒有環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,如此求得的中和熱的數(shù)值_________(偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____________________(相等”“不相等”),所求中和熱____________(相等”“不相等”),簡述理由:_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________;用50 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________________。(均填偏大”“偏小”“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】立體烷烴中有一系列對稱結(jié)構(gòu)的烷烴,如:(正四面體烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等,下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 以此類推分子式為C12H12的立體烷烴的結(jié)構(gòu)應(yīng)為正六棱柱

B. 上述一系列物質(zhì)互為同系物,它們的通式為C2nH2n(n≥2)

C. 棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子,其二氯代物都有三種

D. 苯乙烯()、環(huán)辛四烯()與立方烷屬于同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ,形成1molH-N放出391kJ的能量,氨氣的結(jié)構(gòu)如圖,根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2 2NH3,1molN2與3molH2反應(yīng)時放熱92kJ,則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( )

A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),生成C和D兩種氣體。方程式為:2A+B=2C+D。前15s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s),則15s時,容器中B的物質(zhì)的量為

A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2 L密閉容器內(nèi),400 ℃時發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CH3OH) (mol)

0

0.009

0.012

0.013

0.013

(1)下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________(填字母)。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) =__________。隨著反應(yīng)的進行,該反應(yīng)的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.容器內(nèi)CO與CH3OH的濃度相等 b.v(CO) = v(H2)

c.容器內(nèi)氣體的密度保持不變 d.容器內(nèi)氣體的壓強不變

(4)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),說明該反應(yīng)中破壞1mol CO和2mol H2的化學(xué)鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量(填“﹤”、“=”或“﹥”)。

(5)已知在400 ℃時,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g),放出的熱量為116 kJ。計算上述反應(yīng)達到平衡時放出的熱量Q_________kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖甲~丁中關(guān)于海帶提取碘的部分實驗操作及目的正確的是

A. 裝置甲的作用是使海帶中I2升華

B. 裝置乙加H2O2發(fā)生置換反應(yīng)生成I2

C. 裝置丙用于富集水溶液中的I2

D. 裝置丁用于分離I2和水的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的______________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去_____(填離子符號),濾渣Ⅱ中含______(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4

步驟Ⅰ:移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。

步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的______________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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