Question

【題目】金屬及其化合物在國民經濟發(fā)展中起著重要作用。

(1)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。該過程中負極的電極反應式為_________。

(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其原理如圖所示：

①根據下表數據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在_________。

物質	Na	S	Al2O3
熔點/℃	97.8	115	2 050
沸點/℃	892	444.6	2 980

a.100 ℃以下　　　　　　　　b．100 ℃～300 ℃

c．300 ℃～350 ℃ 　　　　d．350 ℃～2 050 ℃

②放電時，電極A為_________極，S發(fā)生_________反應。

③放電時，內電路中Na＋的移動方向為_________(填寫“從A到B”或“從B到A”)。

④充電時，總反應為Na2Sx＝2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在電極與直流電源_________極相連，陽極的電極反應式________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。

①正極反應為_________。

②當電路中轉移0.005 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少_________mol離子。

Answer 1

【答案】 c 負 還原 從A到B 負

【解析】

（1）吸氧腐蝕中負極上失去電子，負極反應式為：

；

（2）①原電池工作時，控制的溫度應為滿足、為熔融狀態(tài)，則溫度：

，選c；

②放電時，被氧化，電極A為原電池負極，在正極上得到電子發(fā)生還原反應；

③在原電池中，陽離子向正極移動，從A到B；

④充電時，是電解池反應，所在電極與直流電源負極相連，陽極反應為：

（3）①依據電池總反應：可知，銀化合價升高發(fā)生氧化反應，氯氣中的氯元素化合價降低發(fā)生還原反應，所以為原電池的負極，為原電池的正極，正極氯氣得到電子發(fā)生還原反應：；

②放電時，當電路中轉移時，交換膜左側有通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有失去生成，會與反應生成沉淀，所以會減少，則交換膜左側溶液中共約減少離子。