海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)
B、無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬鈉
D、從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水海水
石灰水
Mg（OH）2
HCl
MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2（熔解）
 電解 
.
 
Mg
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物
分析：A、海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化為溴離子；
B、在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能；
C、從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉；
D、海水提取鎂的過程是先沉淀鎂離子，價(jià)元素溶解生成氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶析出晶體，脫水的氯化鎂；
解答： 解：A、海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；過程中 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B、在波浪發(fā)電和潮汐發(fā)電過程中機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C、從海水中通過蒸發(fā)溶劑可以得到NaCl固體，電解熔融NaCl可制備金屬鈉是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；
 D、依據(jù)海水提取鎂的原理分析，鹵水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后加鹽酸溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶析出晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水，得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂金屬，反應(yīng)過程中需經(jīng)過化學(xué)變化，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，題目側(cè)重化學(xué)與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)、提高學(xué)習(xí)的聚集，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)與0.1molH3PO4所含原子數(shù)相等的是（　�。�
A、0.4molH2O
B、0.2molH2SO4
C、0.4molHCl
D、0.3molHNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同分異構(gòu)體A1和A2分別與濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的52倍，含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．核磁共振氫譜顯示，H有5個(gè)吸收峰．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．H中官能團(tuán)為：
 
（填名稱）．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（3）寫出A1→H的化學(xué)方程式：
 

（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出一種滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體：
 

要求：①只含有四個(gè)雙鍵，②核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰，③不含甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有70g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和50g含雜質(zhì)20%的燒堿（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），足量的鋁屑．用上述原料生產(chǎn)Al（OH）3的量最多時(shí)消耗鋁的質(zhì)量為（　�。�
A、26gB、36g
C、104gD、130g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，Cl都是以sp3雜化軌道與O成鍵，則ClO-是
 
形，ClO2-是
 
形，ClO3-是
 
形，ClO4-是
 
形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知相同溫度下電離常數(shù)K（HF）＞K（HCN），在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合濃度中，下列排序正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
B、c（OH-）＞c（CN-）＞c（F-）＞c（H+）
C、c（OH-）＞c（F-）＞c（CN-）＞c（H+）
D、c（F-）＞c（OH-）＞c（HCN）＞c（HF）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用FeSO4．7H2O固體配制FeSO41.0mol/L的溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管
 
．
（2）某同學(xué)欲稱量FeSO4． 7H2O的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖． 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g；要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出FeSO4.7H2O的質(zhì)量
 
g．
（3）容量瓶使用前必須進(jìn)行的操作為
 

（4）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒                    ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水            ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，儀器a、b、c中分別盛裝下列試劑，試管c中現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
選項(xiàng)abcc試管中現(xiàn)象
A濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B稀鹽酸大理石苯酚鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀
C濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色
D濃硝酸銅片KI淀粉溶液溶液變藍(lán)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請(qǐng)回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
，
②反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．
③實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g?cm-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．
（2）把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol．L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示．
①合金中鎂的質(zhì)量
 
g．
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol．L-1．

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