【題目】某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 元素X不可能是金屬元素

B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質(zhì)

C. 元素X可以形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽

D. 常溫下，元素X形成的單質(zhì)一定能與水發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，當(dāng)n=１時(shí)，最外層電子數(shù)為３不合理；當(dāng)n=２時(shí)，最外層電子數(shù)為５，是７號(hào)N元素；當(dāng)n=３時(shí)，最外層電子數(shù)為７，是１７號(hào)的Cl元素。所以X不可能是金屬元素，A正確；X的氣態(tài)氫化物可能為氨氣或氯化氫，其中氨氣不是電解質(zhì)，所以B正確；X可以形成含氧酸鹽KNO3或KClO3，所以C正確；常溫下，N２不與水反應(yīng)，所以D不正確。選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 取少量粉末Fe2O3(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。

（2）在小燒杯甲中加入25mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2 mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3膠體。取Fe(OH)3膠體于燒杯中，用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線_____的角度，可以看到燒杯中會(huì)產(chǎn)生 效應(yīng)。用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別 。

（3）將Fe(OH)3 膠體裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶 (填“正”或“負(fù)”)電荷。

（4）取Fe(OH)3 膠體于試管中，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可看到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，X與Z的原子序數(shù)之和為24。W原子的最外層電子數(shù)是Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>W

B. Y的氧化物不止一種

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z>X

D. 原子半徑r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 使甲基橙變紅色的溶液：HCO3－、NO3－、Na+、NH4+

B. pH=7溶液中：Fe3+、K＋、SO42－、NO3－

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、K＋、CO32－、NO3－

D. Kw/c(H+)=0.1molL-1的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫下，0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4。該溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是

A. C（Na＋）＞c（HSO3－）＞C（H＋）＞c（OH－）

B. c（H2SO3）＞c（SO32－）

C. c（H＋）＋C（Na＋）＝c（OH－）＋c（SO32－）＋c（HSO3－）

D. c（Na＋）＝C（HSO3－）＋c（H2SO3）＋2c（SO32－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A萃取分液法 B加熱分解 C結(jié)晶法 D分液法 E蒸餾法 F過(guò)濾法

（1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

（2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；

（3） 分離水和苯的混合物；

（4） 分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 32 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓，22. 4 L CH4含有的分子數(shù)為NA

C. 1 mol OH－中含有的電子數(shù)為NA

D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水溶解；再加入足量氫氧化鈉溶液(微熱)，產(chǎn)生白色沉淀并有氣泡冒出。

②取少量樣品加入足量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后固體完全溶解。

該白色粉末可能為

A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3

C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

I

II

III

IV

鹽酸體積(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

樣品質(zhì)量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2體積(mL)

672

840

896

672

(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=______________。

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