Question

9.6 g元素A與4.2 g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%。試計算A、B兩元素的相對原子質(zhì)量，并推算出它們在周期表中的位置。

Answer 1

解析：(1)推出A的氫化物分子式為H_xA，最高價氧化物分子式應(yīng)該是A₂O_8-x，通過題給的條件求出A的相對原子質(zhì)量。(2)再利用題目中A、B質(zhì)量關(guān)系和原子個數(shù)關(guān)系求出B的相對原子質(zhì)量，根據(jù)兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)確定在周期表中的位置。

設(shè)該氫化物為H_xA，該最高價氧化物分子式應(yīng)該為A₂O_8-x。

x=2，A_r(A)=32

由于9.6 g元素A與4.2 g元素B含有相同的原子數(shù)，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為y,由

解得y=14。

所以，A的相對原子質(zhì)量是32，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為16的是硫元素，在第3周期ⅥA族;B的相對原子質(zhì)量是14，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為7的是氮元素，在第2周期ⅤA族。

答案：32  第三周期ⅥA族  14  第二周期ⅤA族