（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小（用離子符號表示）：
離子半徑：             
（每空1分）（1）C鉀  D 碘（2）第二周期 第VIA族
（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O  （4）離子半徑：K+>Al3+
根據(jù)①可知，A是O。根據(jù)②可知B是Al，化合物是氧化鋁。根據(jù)③可知C是K。根據(jù)④⑤可知D是I。由于鉀離子原子核外有3個電子層，而鋁離子只有2個電子層，所以離子半徑是K+>Al3+。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是   
 
A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點比Z單質(zhì)的沸點高
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．最高價氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（４分）有下邊各組物質(zhì)，請按要求填入序號：

①__       組兩物質(zhì)互為同位素。
②       __組兩物質(zhì)互為同素異形體。
③       __組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
④       __組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2
⑴元素符號：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為____________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為________分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對元素周期律和元素周期表的認(rèn)識正確的是：（  ）
A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化
B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)
C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四個區(qū)
D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
(1)B在周期表中的位置第        周期，第         族；
(2)A、B形成的化合物的電子式                               ；
(3)C的元素名稱___   _____，C的最高價氧化物的化學(xué)式                      ；
(4) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的恰好完全反應(yīng)。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成離子化合物；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)五種元素的名稱是B________；D          ；E________．
(2) 形成化合物的化學(xué)鍵類型是：                           ．
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。                           ．
(4) A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     　       ．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列各粒子的化學(xué)式
（1）由2個原子組成的具有10個電子的分子          陰離子是         
（2）由4個原子組成的具有10個電子的分子是        陽離子是        
（3）由3個原子組成的具有18個電子分子是         
（4）由5個原子組成的具有10個電子的陽離子是       。

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