室溫下，將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4

A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④

C

解析正確答案：C
①=②均產(chǎn)生0.2molOH― ;③CO32―要水解產(chǎn)生OH―  HCO3― ④0.1molSO42―故C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)室溫下，將0.100 0mol?L-1鹽酸滴入20.00mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：

⑴當(dāng)m=1時(shí)，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

測定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先          用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是          酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。

若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L

⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。

①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         

②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為       酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 

⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請你設(shè)計(jì)一種簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              

                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年四川省成都市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸HmA是強(qiáng)酸還是弱酸，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請回答有關(guān)問題：
⑴當(dāng)m=1時(shí)，測定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，說明HA為     酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
測定0.1mol/L HA的值時(shí)，pH試紙預(yù)先         用蒸餾水濕潤（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固體溶于蒸餾水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明HmA是         酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）。
若某濃度的NamA溶液pH=9，則該溶液中，水電離的C(H+)=            mol/L
⑶室溫下，將pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等體積混合，測得混合液的pH=8。
①寫出生成正鹽的化學(xué)方程式                                         
②若該鹽中只有一種能水解的離子，則HmA為      酸（填“強(qiáng)”、 “弱”）， 離子水解的方程式為                                                 
⑷現(xiàn)有某濃度的HmA溶液，蒸餾水，常見指示劑（如：石蕊、酚酞），pH試紙以及常用實(shí)驗(yàn)儀器，請你設(shè)計(jì)一種簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案，證明HmA是強(qiáng)酸還是弱酸。簡述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、結(jié)論：                                                              
                                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 ml 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是

A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1

B．a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將0.100 0 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是

         A．該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol·L－1       

         B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)

         C．室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5     

     D．b點(diǎn)：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ)

  

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