標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g·mL－1），所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是

A、w＝17c/(1 000ρ) B、w＝17V/(17V＋22 400)

C、c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) D、ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意有c＝＝1 000Vρ/(17V＋22 400)，或，從而可得w＝17c/(1 000ρ)，或w＝＝17V/(17V＋22 400)；綜上分析可知D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)常用計(jì)量。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0．50 mol·L-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L-1 K2S2O8、0．10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢） I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿(mǎn)足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-） 。

（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

K2S2O8溶液

水

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

①

10．0

0．0

4．0

4．0

2．0

②

9．0

1．0

4．0

4．0

2．0

③

8．0

Vx

4．0

4．0

2．0

 

表中Vx mL,理由是 。

（3）已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)

碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為: 2Li(s)+I2(s)2LiI(s）ΔH

已知: ①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s） ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s）ΔH2

則電池反應(yīng)的ΔH= ；碘電極作為該電池的 極。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類(lèi)‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al(OH)3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）。

（1）一定條件下，向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86％的聚合氯化鋁溶液。寫(xiě)出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的離子方程式：_____________________。

（2）用膜蒸餾（簡(jiǎn)稱(chēng)MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進(jìn)行濃縮，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分?jǐn)?shù)）如下表：

AlT/（mol·L－1）

Ala/%

Alb/%

A1c/%

0.208

1.4

86.6

12.0

0.489

2.3

86.2

11.5

0.884

2.3

88.1

9.6

1.613

3.1

87.0

9.9

2.520

4.5

88.2

7.3

①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）。

②如將AlT = 2.520 mol·L－1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

③膜蒸餾料液溫度對(duì)鋁聚合形態(tài)百分?jǐn)?shù)及鋁的總濃度的影響如圖20—1。當(dāng)T>80℃時(shí)，AlT顯著下降的原因是 。

（3）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)△H1 = a kJ·mol－1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)△H2 = b kJ·mol－1

則反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)△H = kJ·mol－1（用含a、b的代數(shù)式表示）。反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進(jìn)行，說(shuō)明△H 0（填“>”“=”或“<”）。

（4）一種鋁空氣電池結(jié)構(gòu)如圖20－2所示，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2 === 2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列說(shuō)法正確的是

A、H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱

B、在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

C、H2O2分解的總方程式為：H2O2===H2O＋O2↑

D、H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是

A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東肇慶中學(xué)高三8月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為 。

（2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）完成煅燒中的化學(xué)方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + ↑

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 、過(guò)濾、洗滌和干燥。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列結(jié)論正確的是

A．在密閉容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反應(yīng)放熱92.4 kJ

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，則Q＞92.4

C．增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D．若一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則H2的轉(zhuǎn)化率一定為60%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省惠州市高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是：

A．石油分餾和煤的干餾都是物理變化

B．塑料和蠶絲都是天然高分子化合物

C．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

D．易溶于汽油、酒精、苯的物質(zhì)一定是有機(jī)物

 

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