Question

（1）25℃時，水的離子積常數K_W為1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH^-）=

 

；若升高溫度，會使K_W數值

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別改變下列條件：①加水稀釋；②加熱；③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是

 

，能使溶液pH增大的是

 

．（填序號）
（3）有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，C溶液中c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L．則三種溶液的酸性由強到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：水的電離,弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據溶液中離子積常數計算氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離；
（2）醋酸存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，根據電離平衡移動的影響因素來分析；
（3）先計算各溶液的pH值，pH值越大，其溶液的酸性越弱，據此分析解答．

解答： 解：（1）25℃時，水的離子積常數K_W為1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=

10-14

10-2

=10^-12mol/L，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，若升高溫度，會使K_W數值增大；
故答案為：1×10^-12mol/L；增大；
（2）醋酸存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，電離故事吸熱過程，加熱、加水稀釋、加入堿性物質均能使電離平衡向右移動，醋酸電離程度增大的是：①加水稀釋；②加熱；能使溶液pH增大，氫離子濃度減小，：①加水稀釋氫離子濃度減小，溶液PH增大，；②加熱促進電離氫離子濃度增大，PH減��；③加少量固體醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，PH增大；
故答案為：①②，①③；
（3）A溶液的pH=5，B溶液中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，PH=4，C溶液中c（OH^-）=1.0×10^-11mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-11

=10^-3mol/L，溶液PH=3，則三種溶液的酸性由強到弱的順序為C＞B＞A；
故答案為：C＞B＞A；

點評：本題考查學生有關弱電解質的電離和離子濃度大小比較的知識，電離平衡影響因素分析判斷，離子積常數的計算應用，難度中等．