18．在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化硫離子；
B．亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性或堿性，
A．NO3-、S2-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．20℃時，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E點溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1

回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價為+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其原因是溫度高，HCl揮發(fā)加快．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；濾渣A的主要成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是將Fe3+和Ni2+分別沉淀出來；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉．當(dāng)其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為0.2mol/L．
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：隨著NH4+濃度增大，水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+，向右移動，H+濃度增大，導(dǎo)致陰極析出H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取該溶液實驗如表所示：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
a．取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色
b．取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色
c．取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
d．取少量該溶液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
e．取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解
由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Cl-，液中肯定不存在的離子有：I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-，還需進(jìn)一步實驗才能確定是否存在K+． （填離子符號）
（2）請寫出步驟b中溶液中所發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性．實驗如圖1：

（1）①中反應(yīng)的離子方程式是3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3（膠體）+3Mg2+．
（2）②中逸出的無色氣體是CO2．從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應(yīng)（寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性（寫一條）．
（3）對于③中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：
Ⅰ．甲�、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證實了甲的結(jié)論是正確的．其實驗方案是取③中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實驗：
實驗操作及現(xiàn)象④向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色．
⑤向2mL 0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL 蒸餾水，溶液顏色變淺．
Ⅰ．⑤的實驗?zāi)康氖桥懦铀♂寣θ芤侯伾兓挠绊懀?br />Ⅱ．為探究④中溶液變無色的原因，進(jìn)行如圖2實驗：（資料顯示：FeF3溶液為無色．）用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因無色溶液中存在平衡：Fe3++3F-?FeF3，加入NaOH后，F(xiàn)e3+更易與OH-結(jié)合生成難溶的Fe（OH）3
（5）根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與堿性物質(zhì)的pH、離子的性質(zhì)有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．苯和己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．C2H6和C9H20一定互為同系物
C．乙醇與乙酸在加熱條件下、由稀硫酸催化可以生成乙酸乙酯
D．新戊烷和異丁烷的一氯代物均為一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一生產(chǎn)工藝如圖：

已知：NaC102的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等雜質(zhì)．某次除雜操作時往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2C03和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%雙氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（4）證明NaCIO：具有氧化性的方法是：將尾氣吸收液加熱除去H202，加入②．（填序號，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）從成品液中得到NaC102•3H20晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定樣品中NaC102的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)最的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mol待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是滴下最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
②所稱取的樣品中NaC102的物質(zhì)的量為cV×10-3mol（用含e、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下，0.01mol/L的 H2SO4和0.01mol/L的NH3•H2O溶液等體積混合后，所得溶液中的離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B．c（OH-）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）
C．c（SO42-）+c（OH-）＞c（NH4+）+c（H+）D．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　�。�
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流方向從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原

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