Question

25 ℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10－5	K1 4.3×10－7 K2 5.6×10－11	3.0×10－8

 

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的順序是______________(填編號)；

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H＋) B. C．c(H＋)·c(OH－) D.

(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是__________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

 

(4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

 

Answer 1

　(1)a，b，d，c 　(2)A　(3)大于　稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大　大于　HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱

(4)9.9×10－7 mol·L－1

【解析】　(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3—，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序為a，b，d，c；(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋濃度卻都要減小，但c(OH－)卻是增大的，且CH3COOH濃度減少最多，因此A項正確；(3)稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，HX的電離常數(shù)大于CH3COOH的電離常數(shù)；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱；(4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1。