Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1 mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為3N_A
• B、2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為0.8N_A
• C、0.1 L 3 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• D、1 mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：A、NaHSO₄晶體中只含鈉離子和硫酸氫根離子；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；
C、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解；
D、根據(jù)鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來(lái)分析．

解答： 解：A、NaHSO₄晶體中只含鈉離子和硫酸氫根離子，即1molNaHSO₄晶體中含2mol離子，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄⁺是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解，故離子個(gè)數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、由于鈉反應(yīng)后的價(jià)態(tài)變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．