阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）E的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 ，阿托酸乙酯所含官能團的名稱 ；

（2）在反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應(yīng)的有 ；

（3）反應(yīng)③的方程式 。

（4）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應(yīng)

D．分子式為C11H13O2

（5）D的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有 ___________種（不包含D）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

家用消毒柜常用臭氧（O3）消毒，在消毒過程中通過放電發(fā)生如下反應(yīng)：3O2（g）=2O3（g）

△H=+144.8kJ/mol；下列關(guān)于臭氧說法不正確的是

A．O2和O3互為同素異形體

B．O3具有較強的氧化性

C．O2比O3穩(wěn)定

D．植物油等食物為防止細菌污染，可放入消毒柜中消毒

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。

試回答下列問題：

（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________、________________。

（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

簡述檢驗溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。

（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學(xué)方程式說明： 。

（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。

（5）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為

A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加NaCl溶液 ⑤改用10mL 0.1mol/L的鹽酸⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑦

C．①④⑦ D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A． 醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B． C、N、O的最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

C． 、、三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D． P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省廣元市高三上學(xué)期第三次段考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A（氣）+B（氣）C（氣）。

（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為 mol，

（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。

（3）若開始時放入x mol A、2 mol B和1 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）。

（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol （�。┛赡艽笥�、等于或小于2 mol

Ⅱ 若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

（4）開始加入1 mol A和1mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為m，若開始時加入1 mol A和2 mol B 時A的轉(zhuǎn)化率為n，則m n（“>”、“<”、“=”）

（5）開始時放入1 mol A和1 mol B到達平衡后生成b mol C。將b與（1）小題中的a進行比較____（選填一個編號）。

（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （�。┎荒鼙容^a和b的大小

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅格黃( ZnCrO4)常用于制防銹涂料。鋅鉻黃中鉻( Cr)元素的化合價為

A.+1 B. +2 C.+6 D.+7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江臺州中學(xué)高二上第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)mX(g) nY(g)+pZ(g) △H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的△H >0

B．m<n+p

C．B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：KB>KC

D．A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)<v(C)

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