4．有a、b兩個極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）達平衡時，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，則M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是DE，b中C的濃度為n mol•L-1的是ADE
A.6molA+2molB            B.3molA+2molC           C.2molC+1molB+1mol D
D.2molC+1molD            E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
（3）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為Wmol•L-1，C的濃度為Ymol•L-1，則W和M，Y和N之間的關(guān)系為W＞M、Y＜N．
（4）保持溫度不變，若將4molC和2molD充入a中，平衡時A的濃度為Rmol•L-1則C
A．R=2M     B．R＜M       C．M＜R＜2M       D．R＞2M．

分析 （1）a保持容積不變，b保持內(nèi)外壓強相等，反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應，平衡時a中壓強比b中小，故b相當于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡；
（2）改變起始投料比，要想達到平衡后a中C的濃度仍為N mol•L-1，恒溫恒容下，與原平衡是完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中相同物質(zhì)的起始投料量相等；
b中C的濃度為n mol•L-1，與原平衡為等效平衡，等溫等壓的條件下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中物質(zhì)的投料量比；
（3）若將2molC和2molD充入a中，等效為開始投入3molA（g）、1molB（g）、1molD（g），與原平衡相比平衡逆向移動；
（4）將4 mol C和2 mol D充入a中相當于開始充入6 mol A、2 mol B，壓強增大，平衡向右移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡．

解答 解：（1）a保持容積不變，b保持內(nèi)外壓強相等，反應3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）是氣體物質(zhì)的量減少的反應，平衡時a中壓強比b中小，故b相當于在a平衡的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，故b中平衡時A的濃度大于a中A的平衡濃度，即M＜m，平衡右移，b中C的平衡濃度高于a中C的平衡濃度，即N＜n，
故答案為：＜，＜；
（2）改變起始投料比，要想達到平衡后a中C的濃度仍為N mol•L-1，恒溫恒容下，與原平衡是完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中相同物質(zhì)的起始投料量相等，選項中DE符合；
b中C的濃度為n mol•L-1，與原平衡為等效平衡，等溫等壓的條件下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式左邊，滿足與原平衡中物質(zhì)的投料量比，選項中ADE符合，
故答案為：DE；ADE；
（3）若將2molC和2molD充入a中，等效為開始投入3molA（g）、1molB（g）、1molD（g），與原平衡相比平衡逆向移動，故平衡時A的濃度增大，C的濃度減小，即W＞M、Y＜N，
故答案為：＞；＜；
（4）將4mol C和2 mol D充入a中相當于開始充入6 mol A+2 mol B，壓強增大，平衡向右移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，參加反應的A的物質(zhì)的量大于原平衡的2倍，平衡時A的濃度小于原平衡的2倍，平衡移動不能消除A的濃度增大，到達新平衡時的濃度高于原平衡，故M＜R＜2M，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡移動與計算，難度中等，注意利用等效思想設(shè)計平衡建立的途徑，理解等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應物質(zhì)滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應物質(zhì)滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，對應物質(zhì)滿足等比．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因
D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備Mg0和Al2O3，其工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）產(chǎn)品M是Mg0，物質(zhì)A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示的裝置常用于制取氣體并檢驗氣體的性質(zhì)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．關(guān)閉分液漏斗的活塞．將干燥管末端放人水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱后，燥管內(nèi)有水柱形成，表明裝置不漏氣
B．若裝置用于制取氯氣并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶液
C．若裝置用于制取SO2并驗證其具有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液
D．若實驗時B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實驗過程中，C試管中看不到明顯的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某烴的相對分子質(zhì)量為70，該烴能使溴的CCl4溶液褪色則該烴的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．
污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1 mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在固定容積的密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體進行反應N2+3H2═2NH3，達平衡時，N2的濃度為3.5mol/L，H2的濃度為11mol/L，NH3的濃度為5mol/L  求：
①該溫度下，反應的平衡常數(shù)        
②H2的起始濃度      
③N2的轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系互為B
A．同分異構(gòu)體   B．同素異形體      C．同系物       D．同位素
（2）固態(tài)時，C60屬于分子晶體（填“離子”“原子”或“分子”），C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是30．
（3）硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是2NA個．二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子．二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是6．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是2．

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