【題目】pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×103mol/L,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×103)3。如圖為25時(shí)H2CO3溶液的pCpH(若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是

A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL1,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,若此時(shí)溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ,

B25℃時(shí),H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)數(shù)值Ka1=106

C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH)+c(HCO3)

D25℃時(shí),0.1mol/LNa2CO3c(HCO3)0.1mol/LH2CO3c(HCO3)

【答案】C

【解析】

試題分析:ACO2飽和溶液的濃度是0.05mol/L,其中1/5CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2CO3,pH=5,c(H+)=10-5mol/L,因此H2CO3的電離度為×100%=0.1%。故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí),pC(H2CO3)=pC(HCO3-),結(jié)合Ka1(H2CO3)===10-6,故B正確;C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH)+c(HCO3)+c(Cl-),故C錯(cuò)誤;D根據(jù)圖像,Na2CO3的一級(jí)水解常數(shù)約為10-3,H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)約為10-4.7,因此0.1mol/LNa2CO3c(HCO3)0.1mol/Lc(HCO3)大,故D正確;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相同,A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列各題(涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)

(1)BCD三種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為____________;

(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在____________對(duì)自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有______個(gè);ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色所對(duì)應(yīng),其原因是____________;E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為_______。該化合物的電子式為_______。

(4)用高能射線照射液態(tài)H時(shí),一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因____________;

由H分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性,請(qǐng)寫出該陽離子與SO2的水溶液所對(duì) 應(yīng)的離子方程式________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、D、E的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如表:

元素編號(hào)

元素特征信息

A

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

B

E同主族

C

lmo1C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

1A在周期表中的位置為 。

2BC形成的化合物的電子式為 。

3BD簡單離子的半徑大小為

4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中BE的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是 (填序號(hào))

A.比較兩種單質(zhì)的顏色

B.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度

C.依據(jù)兩元素在周期表中的位置

D.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性

e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

5E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物,分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3,相對(duì)分子質(zhì)量為120.5,則該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3, 20mLl, 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,__________

步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。

1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是__________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為__________。

2)步驟1所加入的物質(zhì)中,AlCl3是催化劑,請(qǐng)推測12-二氯乙烷的作用__________。

3)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌器,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方__________。

4)步驟2后續(xù)操作是__________

5)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________

6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止__________。

7)最后收集到間溴苯甲醛10mL,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18gcm-3.試計(jì)算:

1所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________;

2取出這種鹽酸10mL,稀釋至118mL,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_________。若用量筒取10mL鹽酸時(shí)仰視,其他操作均正確,則稀鹽酸濃度_________(偏大 不變偏小”)。

340.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入2所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過_________ mL?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(16分)汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:

(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=﹣746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知:2C (s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g)H=﹣393.5KJ/mol

則N2(g)+O2(g)=2NO(g)H= kJmol﹣1。

(2)T下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)104 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)103 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2合理的數(shù)值為 (填字母標(biāo)號(hào))。

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2,b=1,則c= ,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii(H2O αiii(CO)(填“<”、“”或“=”)。

(4)二甲醚是清潔能源,用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定條件下,該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)?/span>

根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng),理由是 。

(5)CO分析的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2﹣。

則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

以上述電池為電源,通過導(dǎo)線連接成圖2.若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后,取25mL 上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).根據(jù)圖二計(jì)算,上述電解過程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示是元素周期表示意圖的一部分,根據(jù)表中10種元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。

1元素中,金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))

2元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是 (填元素符號(hào)),該水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

3元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。

4、、所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 。(填離子符號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

(2)反應(yīng)開始至2min末, X的反應(yīng)速率為 。

(3)若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有:增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時(shí)間為 min,平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=________ kJ/mol。

(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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