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寫出下列物質的電離方程式：
H2SO4                                             ，
K2CO3                                                                     Ba(OH)2                                                                    。

H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－

解析試題分析：這三種物質都是強電解質，都能完全電離。
考點：考查強電解質的電離。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種�，F取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據此可以推斷：該溶液肯定不存在的離子組是

A．Al3+、Mg2+、SO32－ B．Mg2+、CO32－、I－
C．Al3+、SO32－、I－ D．Al3+、Br－、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．新制氫氧化銅和乙醛反應：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、NH4+、Br-、OH-B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在由水電離產生的H＋濃度為1 ×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 
①K＋、Cl－、NO3-、S2－        ②K＋、Fe2＋、I－、SO42-    ③Na＋、Cl－、NO3-、SO42-
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-、OH-
C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Al3+、K+、OH-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于鹽酸中 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．碳酸鈉與硫酸溶液反應 CO32ˉ + H+ = CO2↑+ H2O
C．二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2 +2OHˉ= SO32ˉ + H2O
D．銅與稀硝酸反應 Cu + 8H+ + 2NO3ˉ= Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH—、Cl—
B．Na+、Fe2+、SO42—、NO3—
C．Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ
D．K+、Na+、NO3—、CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某廢水含有下列離子中的5種（忽略水的電離及離子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，測得各種離子的物質的量濃度相等。為探究廢水的組成，某同學進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察無紫色火焰。
②另取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗，以下推測正確的是

A．溶液中無法確定Al3+的存在與否
B．原溶液中不含的離子為：K+、Al3+、CO32－
C．步驟②中可以確定Fe2+、NO3－的存在
D．步驟③中共有2種鋇鹽沉淀

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