15．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：3υ（NH3）═2υ（H2O）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達到化學平衡時，5υ正（O2）=4υ逆（NO）

分析 A、速率之比等于化學計量數(shù)之比；
B、都表示向反應(yīng)正向進行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達平衡；
C、增大體積壓強減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動；
D、當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答 解：A、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，應(yīng)為3υ（NH3）═2υ（H2O），故A正確；
B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)向正向進行，反應(yīng)自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則反應(yīng)混合物的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡向正反應(yīng)移動，故C錯誤；
D、不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，4v正（O2）=5v逆（NO）表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，5υ正（O2）=4υ逆（NO）的狀態(tài)則不一定平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動及影響平衡的因素等，題目難度中等，A選項中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達方法，此為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI[．C
Ⅱ、2HI?H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是c
a．反應(yīng)III易在常溫下進行　　　　　　　　
b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O　　　　　　　　　
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）；
（3）下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是D．
A．對任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示
C．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率
（4）在一定條件下、1L的密閉容器中，能說明反應(yīng)Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半徑大�。篘a＞Mg＞Al
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑
B．在現(xiàn)代化學工業(yè)中催化劑的應(yīng)用十分普遍，對于給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時發(fā)生多個反應(yīng)時，理想催化劑還可以大幅度提高目標產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率
C．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細顆粒物”，PM2.5分散在空氣中可能形成膠體或濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖1：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示
請回答下列問題：
①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3•10H20晶體的含量．
②檢驗試劑級Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是c（填序號）．
a．HCl、BaCl2、AgNO3    
b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2  
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3   
d．AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
圖3是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取所用到的主要裝置．
請回答下列問題：
 ①各儀器口的鏈接順序為a接e，f接d，c接b，實驗時先向飽和NaCl溶液中通人較多的，再通人足量的CO2，其原因是a（填寫序號字母）．
a．使CO2更易被吸收    b．NH3比CO2更易制取c．CO2的密度比NH3大
②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
③該興趣小組用圖4比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是C中生成白色膠狀物．（H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙烯D．混合氣體中一定有乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�
A．該晶體類型是原子晶體
B．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構(gòu)成
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為1：2
D．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對人體有害，其結(jié)構(gòu)式如圖．下列有關(guān)塑化劑的說法正確的是（　　）
A．易溶于水，其水溶液有丁達爾效應(yīng)B．在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在
C．不能發(fā)生還原反應(yīng)D．不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組所有的元素組合，既可以構(gòu)成離子晶體，又可以構(gòu)成分子晶體的是（　　）
A．S．O．KB．Na．C．OC．H．O．SD．H．N．O

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