下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
＞
 
．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原生成水．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為O、③為Al、④為F、⑤為Na、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原生成水，反應離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，
故答案為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律、氧化還原反應等，難度不大，注意大于元素周期律的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四氯乙烯對環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；下列關于四氯乙烯敘述中不正確的是（　�。�
A、它不屬于烴
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、分子中六個原子共面
D、可由乙烯發(fā)生加成反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應，其反應的化學方程式為
 
．
（2）W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3：14，請用電子式表示W(wǎng)的形成過程
 
；
（3）電動汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負極的電極反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為
 
對．
（4）②和③相比，第一電離能較大的是
 
，⑥和⑦相比，電負性較大的是
 
（均填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮，氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由他們組成的SCN-、CN-、F-等形成很多的配合物．
（1）基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
、電子書數(shù)為
 
，N、O、F第一電離能由小到大的順序為
 
（填寫元素符號）．
（2）已知（CN）2是直線型分子，并有對稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為
 
，六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-的配體CN-中C原子雜化軌道類型是
 
．
（3）配合物K4[Fe（CN）6]中不存在的作用力
 
（填序號）．
A．共價鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（4）寫出一種與SCN-互為等電子的分子
 
（用化學式表示），該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（5）F-可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖），該晶體的化學式為
 
，若晶體密度為ρg?cm-3，則晶胞的棱長為
 
cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發(fā)，災害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是
 
（填序號）．
A．Cl2          B．H2O2           C． O3         D．ClO2
（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑，它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是
 
（填序號）．
A．FeCl3         B．KMnO4溶液     C．稀鹽酸         D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
．
（4）氯氨（NH2Cl）可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組的同學在實驗室將一塊堅硬、呈紅褐色的礦石進行下列實驗．
 操作 現(xiàn)象
 1．粉碎后投入水中 沒有明顯變化
 2．向上述水中加濃鹽酸至過量 礦石部分溶解，并有大量無色無味氣體生成
【查閱資料】該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3的兩種或三種組成．
【方案設計及驗證】小組同學為確定礦物質(zhì)組成設計如下實驗方案并進行試驗．（所用儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、鑰匙、漏斗、漏斗架；2mol/L鹽酸、2mol/L NaOH溶液、2%KSCN溶液．）

【分析驗證】
（1）由上述實驗可知該礦石中含有
 
．
（2）若要證明殘渣的主要成分為SiO2，Ⅱ、試劑Ⅲ分別是
 
；則預期的相關化學方程式分別為：反應③
 
；反應④
 
．
（3）設計實驗方案，檢驗礦石中含有Fe2O3，完成下列實驗報告．
 實驗操作 預期現(xiàn)象及結(jié)論 相關離子方程式
 取少量上述流程中的Ⅰ，加入
 
 		 
 
步驟①中
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填寫空白：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：
 
．
（2）濃度均為0.1mol/L的下列4種物質(zhì)的水溶液：
①硫酸    ②醋酸    ③氫氧化鈉    ④氯化銨
pH由大到小的順序是
 
（填數(shù)字序號）．
（3）在①H2O  ②HCHO  ③Cl2  ④C2H2  ⑤CCl4分子中：
全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是
 
（填數(shù)字序號，下同）；
全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是
 
；
中心原子為sp3雜化的非極性分子是
 
；
中心原子為sp2雜化的極性分子是
 
；
既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中加熱鋁箔，不易觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鋁箔熔化
B、鋁箔失去光澤
C、鋁箔劇烈燃燒
D、熔化的鋁不滴落

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