下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是(   )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L-1

Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

比較Si和C的電負(fù)性

B

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42－

C

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2＋

D

將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液，溶液變藍(lán)色

該氣體一定是Cl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解下列足量的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）后，溶液能與原來(lái)溶液濃度一樣的是 （     ）

A．CuCl2（CuCl2溶液）  B．AgNO3（Ag2O）  C．NaCl（HCl溶液）  D．CuSO4（Cu(OH)2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C4H8Br2且分子中僅含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物，共有（不考慮立體異構(gòu)）      （　�。�

A．2種             B．3種             C．4種             D．5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑。制備硝基苯的組裝如下圖反應(yīng)裝置，過(guò)程如下：

步驟：取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入恒壓漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。

②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。

③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。

④將反應(yīng)后的液體依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                  。

（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是                                                  。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃管可用          代替（填儀器名稱）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的        層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為            。

（5）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入        除去水，然后蒸餾。

（6）寫(xiě)出制備硝基苯的化學(xué)方程式                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表達(dá)正確的是(   )

A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+2 Br2 + 6Cl－

D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

       NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)          △H＝－41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

1

4

0

0

t1

放出熱量：32.8 kJ

②

2

8

0

0

t2

放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                  %。

（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    。

（4）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。

      a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ

c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：

（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol，寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                               。

（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                  。

（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫(xiě)出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：        。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式解釋）          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是（　　）

A．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入CuSO4溶液

B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共熱一段時(shí)間后，向溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱煮沸，未見(jiàn)紅色固體產(chǎn)生，證明淀粉沒(méi)有發(fā)生水解

D．可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。

 (1)鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如右圖所示，填寫(xiě)以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                       。

②6.941的意義： __________________________。

(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。

①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說(shuō)法正確的是________。

A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈

B．其原子半徑比鉀原子半徑小

C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解

D．其碳酸鹽易溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴(kuò)張血管的功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列對(duì)該物持的敘述中，正確的是（  ）

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該有機(jī)物難溶于水

C．分子式為

D．1該物質(zhì)最多可與2發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案