已知B飽和溶液的①溶液質(zhì)量m1（g）；②溶劑質(zhì)量m2（g）；③溶液體積V（mL）；④溶質(zhì)B的溶解度S（g）；⑤溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量M（g?mol -1）；⑥溶液的密度ρ（g?cm-3），從以上條件的組合中列出計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度cB的可用條件和相關(guān)的計(jì)算式（可以增加也可以不滿）：
組合 序號 計(jì)算式/mol?L-1
A
①②③⑤
①②③⑤
cB=
1000(m1-m2)
MV
B
cB=
1000(m1-m2)
MV
B
B
②③⑤⑥
②③⑤⑥
cB=
1000(Vρ-m2)
MV
cB=
1000(Vρ-m2)
MV
C
①②⑤⑥
①②⑤⑥
1000ρ(m1-m2)
Mm1
1000ρ(m1-m2)
Mm1
D
②③④⑤
②③④⑤
cB=
10Sm2
MV
cB=
10Sm2
MV
E
①③④⑤
①③④⑤
cB=
1000m1S
MV(100+S)
cB=
1000m1S
MV(100+S)
F
不填
不填
不填
不填
分析：A．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
B．根據(jù)③⑥計(jì)算溶液的質(zhì)量，再由②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
C．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由⑥計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
D．根據(jù)②④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算；
E．根據(jù)①④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算．
解答：解：A．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量為（m1-m2）g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=
(m1-m2)g
Mg/mol
=
m1-m2
M
mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
m1-m2
M
mol
V×10-3L
=
1000(m1-m2)
MV
，
故答案為：①②③⑤；cB=
1000(m1-m2)
MV
；
B．根據(jù)③⑥計(jì)算溶液的質(zhì)量=ρVg，再由②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量=（ρV-m2）g，由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=
(ρV-m2)g
Mg/mol
=
ρV-m2
M
mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
ρV-m2
M
mol
V×10-3L
=
1000(Vρ-m2)
MV
1000(m1-m2)
MV
，
故答案為：②③⑤⑥；cB=
1000(Vρ-m2)
MV
；
C．根據(jù)①②計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量為（m1-m2）g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=
(m1-m2)g
Mg/mol
=
m1-m2
M
mol，由⑥計(jì)算溶液的體積=
m1g
ρg/mL
=
m1
ρ
mL，根據(jù)cB=
n
V
=
m1-m2
M
mol
m1
ρ
×10-3L
=
1000ρ(m1-m2)
Mm1
，
故答案為：①②⑤⑥；
1000ρ(m1-m2)
Mm1
；
D．根據(jù)②④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量=
Sm2
100
g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量
sm2
100
g
Mgmol/L
=
sm2
100M
mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
sm2
100M
mol
V×10-3L
=
10Sm2
MV
，
故答案為：②③④⑤；cB=
10Sm2
MV
；
E．根據(jù)①④計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量=
sm1
s+100
g，再由⑤計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量=
sm1
s+100
g
Mg/mol
=
sm1
M(s+100)
mol，結(jié)合溶液體積③，根據(jù)cB=
n
V
=
sm1
M(s+100)
mol
V×10-3L
=
1000m1S
MV(100+S)
，
故答案為：①③④⑤；cB=
1000m1S
MV(100+S)
．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式及各個(gè)量之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，涉及數(shù)據(jù)較多，為易錯(cuò)題目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4（設(shè)該條件下NaHSO4完全電離）溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程：
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色
．
（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW═10-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合．設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)．若所得混合溶液為中性，則a：b═
10：1
10：1
．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10-10，Ksp（AgY）═1.0×10-12，Ksp（AgZ）═8.7×10-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)椋?!--BA-->
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?徐州模擬）二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2．
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
2KClO3+H2C2O4
 60℃ 
.
 
K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O
．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、
溫度計(jì)
溫度計(jì)
；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是
冰水浴
冰水浴
（填“冰水浴”或“熱水浴”）裝置．
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2．根據(jù)如圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
①
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
；②
趁熱過濾
趁熱過濾
；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定過程中，至少須進(jìn)行兩次平行測定的原因是
減少實(shí)驗(yàn)誤差
減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
②原ClO2溶液的濃度為
135CV2
V1
135CV2
V1
g?L-1（用步驟中的字母代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS2+12C+8O2
△
 Fe3O4+nA↑+6S
A是
CO
CO
（寫化學(xué)式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體
268.8
268.8
L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為
SCl2、S2Cl2
SCl2、S2Cl2
．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．寫出推導(dǎo)過程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na2S2O3?5H2O多少克？寫出推導(dǎo)過程．
（已知：Na2S2O3的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水．100℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．
下列說法正確的是（　　）
A、相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B、除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35mol/LD、在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市六校高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                          。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、          ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是         (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：

①            ；②            ；③洗滌；④干燥。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是                                                        。

ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）

（5）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象                                                     。原ClO2溶液的濃度為            g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

 

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