Question

18．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（　�。�

• A． 用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
• B． 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
• C． 用酚酞作指示劑時(shí)，滴至溶液從紅色變成無色即視為滴定終點(diǎn)
• D． 用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

Answer 1

分析 A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗，否則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被稀釋；
B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大；
C．當(dāng)?shù)沃寥芤簭募t色變無色時(shí)，且在30秒內(nèi)不褪色，才為滴定終點(diǎn)；
D．加入的蒸餾水不影響氫氧化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，計(jì)算出的c（堿）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，計(jì)算出的c（堿）偏大，故B錯(cuò)誤；
C．用酚酞作指示劑滴至溶液從紅色變無色時(shí)，且在30秒內(nèi)不褪色，才是滴定終點(diǎn)，否則滴入的鹽酸的物質(zhì)的量可能會(huì)偏小，導(dǎo)致c（堿）偏小，故C錯(cuò)誤；
D．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定，對(duì)V（酸）無影響，根據(jù)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$可知，計(jì)算出的c（堿）不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定的操作方法及誤差分析，題目難度中等，明確正確的中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)操作方法對(duì)c（堿）=$\frac{c（酸）×V（酸）}{V（堿）}$產(chǎn)生的影響判斷滴定誤差．