在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反應中，氧化劑是______，還原劑是______；被氧化的元素是______，被還原的元素是______．若有6.4gSO2完全反應，轉移電子的物質的量為______．
【答案】分析：含元素化合價升高的物質為還原劑，該元素在反應中被氧化；含元素化合價降低的物質為氧化劑，該元素在反應中被還原；根據(jù)S元素的化合價變化來計算轉移電子的物質的量．
解答：解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反應中，
S元素的化合價由+4價升高為+6價，
Cl元素的化合價由0降低為-1價，
則SO2為還原劑，S元素被氧化，
Cl2為氧化劑，Cl元素被還原；
又6.4gSO2的物質的量為=0.1mol，
則該反應中轉移的電子為0.1mol×（6-4）=0.2mol，
故答案為：Cl2；SO2；S；Cl；0.2mol．
點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中的基本概念，并學會利用元素的化合價來分析氧化劑、還原劑、計算轉移的電子數(shù)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是氣態(tài)非金屬單質，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品，其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志（圖中部分反應物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出L的化學式
FeCl3
FeCl3
；
（2）寫出：反應③的離子方程式
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
；反應④的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是
焊接鋼軌
焊接鋼軌
；
（4）反應①是分解反應，反應中生成的B、D、E、F的物質的量之比為1：1：1：14，則反應①的化學方程式為
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
2（FeSO4?7H2O）
  △  
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
（1）B的原子結構示意圖
；
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫化學式）；
（3）C與D形成的化合物的化學式是
Al2O3
Al2O3
，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于
兩性氧化物
兩性氧化物
；請寫出該化合物的水化物的電離方程式
AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-
AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-
；
（4）F的單質在反應中常作
氧化
氧化
劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶
；
（2）反應后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是
溶液褪色
溶液褪色
，反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；裝置C中的現(xiàn)象是
溶液紫色褪去
溶液紫色褪去
，表現(xiàn)了SO2的
還原性
還原性
；裝置D中現(xiàn)象是
有黃色沉淀生成
有黃色沉淀生成
，發(fā)生反應的化學方程式為
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
2H2S+SO2=2H2O+3S↓
；
（3）裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色
將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色
．
（4）F裝置的作用是
吸收多余的二氧化硫
吸收多余的二氧化硫
，漏斗的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
① ⑩ ② ③
④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨
⑥
（1）在這10種元素中，原子半徑較小的是
F
F
（填元素符號），化學性質最不活潑的元素是
Ar
Ar
（填“元素符號”）；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是
14C
14C
．
（2）元素①的原子結構示意圖為
；元素①的最高價氧化物結構式為：
O=C=O
O=C=O
，元素⑩的單質電子式為：
．
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
．

（3）元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為：
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
Al2O3 +6H+=2 Al3++3H2O
．
元素⑤的單質與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）元素⑤的單質與Fe和稀硫酸構成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，
標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極的電極反應為
Al-3e-=Al3+
Al-3e-=Al3+
．
（5）元素⑧單質能溶于水，水液呈
淺黃綠色
淺黃綠色
色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．
（6）元素⑦的最高正價和最低負價分別為
+6
+6
、
-2
-2
，在一定條件下，元素⑦與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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