下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是


  1. A.
    0.1 mol/L CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
  2. B.
    NaHCO3溶液中:c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32—)
  3. C.
    CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
  4. D.
    Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2—) + c(HS)+ c(H2S)
D
A項(xiàng),考查物料守恒,CH3COOH部分電離產(chǎn)生CH3COO和H,醋酸根原子團(tuán)守恒,得c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒關(guān)系式C(Na+)+ c(H)= 2 c(CO32—)+ c(HCO3)+ c(OH)和物料守恒關(guān)系式c(Na+)= c(CO32—)+ c(HCO3)+ c(H2CO3),可計(jì)算得到c(OH) = c(H) + c(H2CO3)-c(CO32—)。C項(xiàng),CH3COO水解顯堿性,所以c(Na)> c(CH3COO),c(OH)> c(H)。因?yàn)镺H是水解產(chǎn)生的,量很小,所以c(OH)> c(H)排在后邊。D項(xiàng),考查的物料守恒,c(Na+)=2 c(S)=2(c(S2—) + c(HS)+ c(H2S))
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O

(2)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O

(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?湖北模擬)X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒,其中X、Y、Z是陽離子,M、N是中性分子,K是陰離子,它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì):
①它們核外電子總數(shù)都相同;                
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
④Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè);
⑤Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的.
根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為
H3O+
H3O+
,X的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M
N(填“>”、“<”、“=”)
(3)檢驗(yàn)X的方法是
用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中,屬于離子化合物的有
NH4NO3
NH4NO3
,屬于共價(jià)化合物的有
HNO3
HNO3
(各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來源:福建省廈門一中2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:022

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子.已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會(huì)溶解.

(1)微粒A的化學(xué)式是________;微粒E的名稱是________.構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________.

(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式:________.

(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀;b.有刺激性氣味氣體放出;c.沉淀逐漸增多;d.沉淀完全消失;e.沉淀逐漸減少.

①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________.

②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號(hào))________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒,其中X、Y、Z是陽離子,M、N是中性分子,K是陰離子,它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì):
①它們核外電子總數(shù)都相同;     ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
④Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè);
⑤Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。
根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為           ,X的電子式為              。
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M     N(填“>”、“<”、“=”)
(3)檢驗(yàn)X的方法是                                                。
(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中,屬于離子化合物的有             ,屬于共價(jià)化合物的有               (各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)
(5)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖,則該復(fù)鹽的化學(xué)式為                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題:
(1)寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。
(2)比較Y、Z離子半徑大小                     ( 用化學(xué)式表示)
(3)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,請(qǐng)寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物,其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________;
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

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