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在一個固定的密閉容器中，加入了2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

[     ]

A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應調整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2 
     通電     
.
一定條件
 2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，
試回答：①N2的轉化率為
40%
40%
；
②右圖中在狀態(tài)A時，平衡常數 KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（填寫代入數值的表達式，不要求算出具體數值）；當溫度由T1變化到T2時，KA
＞
＞
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
時間/min
濃度/mol．L		 c （N2） c （H2） c （NH3）
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反應從0min到3min之間，H2的反應速率為
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
；反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
a
a
 （填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應的平衡常數表達式
C(CO)
C(CO2)
C(CO)
C(CO2)
．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度
減小
減小
，②再通入CO2，CO2的轉化率
不變
不變
，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量
不變
不變
．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
a、c、d
a、c、d
（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫   b．增大CO2的濃度   c．使用催化劑   d．增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應達到平衡的依據是
B、C
B、C
．
A、容器內壓強不變了          B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

在一個固定的密閉容器中，加入了2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是
[     ]
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD

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