部分短周期元素的有關(guān)信息如圖表所示

元素代號(hào)
 

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
 

T
 

第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍
 

R
 

與T 同一族
 

L
 

L2+與T2－的核外電子數(shù)相等
 

Z
 

元素最高正價(jià)是＋3價(jià)，與L同周期
 

根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Z

C．Z與T形成的化合物具有兩性

D．L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0

B．N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH <0

C．C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH >0

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為l:3:2；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

A．②④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方而應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)題9圖1 裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用題9圖2中的______打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+ 4HCl=2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl+ 2H2O

（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，

則裝置C的作用是_________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：___________，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣） ＋ B（氣） 2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0. 6 mol·L－1·s－1 ③2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L－1 ④2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ 其中正確的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上開(kāi)學(xué)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．a(chǎn)＝4

B．S2O32-是還原劑

C．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程：

（1）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 ；

（2）反應(yīng)I在800~900℃下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

（3）反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為 ；

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ；

（5）在800 ~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極，陰極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

②常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

④將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水

⑤25 ℃時(shí)，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.01NA

⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無(wú)色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)，此時(shí)收集到氣體為448ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是（ ）

A．溶解的鐵粉為2.8g B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L

C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol

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