甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)＝xC(g)，兩容器溫度和初始壓強相同．甲容器中充入2 mol　A和1 mol　B，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4 mol　A、0.7 mol　B和0.6 mol　C，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n2．下列說法中正確的是

A．

若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2

B．

若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3

C．

若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，則n1必大于n2

D．

若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x＝3，則n1必大于n2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫下列空白。

                                              A                    

B                     C                                            D

 

（1）寫出C的氧化物的一種用途：        

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時，每消耗13.5g B時放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       

（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實現(xiàn)反應(yīng)：

AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應(yīng)式中的X不可能是         (填標(biāo)號)。

a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2

（4）A元素的最簡單氫化物甲、D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。

①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是       （選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

②25℃時，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，溶液呈中性(設(shè)溫度不變)。滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力       (填“增強”、“減弱”或“不變”)；

所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為：A      2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb＝       (用含a的代數(shù)式表示)。

 

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