【題目】中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．M的相對分子質(zhì)量是180

B．1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4

D．1 mol M與足量H2反應，最多消耗5 mol H2

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由結(jié)構(gòu)簡式可得化學式為C9H6O4，相對分子質(zhì)量為178，故A錯誤；B．1molM含有酚羥基的臨位和對位氫原子個1mol，這些氫原子易被鹵素原子取代，發(fā)生取代反應消耗2molBr2，碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應，還會消耗1mol的溴單質(zhì)，共消耗3mol的溴單質(zhì)，則0.5mol M與足量濃溴水反應，最多消耗1.5mol Br2，故B錯誤；C．酚羥基和酯基均能和氫氧化鈉反應生成對應的鹽，所得有機產(chǎn)物的化學式為C9H4O5Na4，故C正確；D．能與氫氣發(fā)生加成反應的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol M與足量H2反應，最多消耗4molH2，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. NaHCO3 受熱分解的過程中，只有離子鍵被破壞

B. Ba(OH)2 中既存在共價鍵又存在離子鍵

C. 液態(tài)水汽化時，共價鍵斷開，氫鍵無變化

D. 干冰熔化時破壞共價鍵和分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是

A．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

C．已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×10-4

D．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水，測得混合液的pH=11，則溶液中的c(Mg2+)為1.8×10-5molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1； W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X>M

B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

D. 1 molWM溶于足量水中完全反應共轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 1mol O的質(zhì)量是32g·mol-1 B. OH-的摩爾質(zhì)量是17 g

C. 1mol H2O的質(zhì)量18g·mol-1 D. CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1） 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：直接燃燒C(s)+O2(g)═CO2(g)（放熱Q1kJ）

途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)（吸熱Q2kJ）

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)（共放熱Q3kJ）

試回答下列問題：

①判斷兩種途徑放出熱量大�。和緩絀 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II

②Q 1、Q 2 、Q 3 的數(shù)學關(guān)系式是________________________。

③已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。

其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x的值為_____________。

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

436

x

④簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：______________________________

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。如圖為白磷（P4）和P4O6分子的分子結(jié)構(gòu)示意圖，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。則反應P4 +3O2 = P4O6的熱量變化為：__________________。

O===O

P—P

P—O

1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

496

198

360

（3）下列變化中屬于放熱反應的是______

A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應

B．鎂條與二氧化碳反應

C．干冰升華為氣體

D．碳酸鈣高溫鍛燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦性能優(yōu)越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。

SO42-的空間構(gòu)型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結(jié)構(gòu)（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．稀硫酸 B．飽和硫酸鎂溶液

C．飽和氯化鋇溶液 D．飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入濃KI溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I濃度都增大 B. 溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+濃度減小

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