A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA | |
B. | 常溫常壓下,NA個CO2占有的體積為22.4L | |
C. | 1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA | |
D. | 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA |
分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài);
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析;
D、溶液體積不明確.
解答 解:A、標(biāo)況下水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子數(shù),故A錯誤;
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L,故B錯誤;
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol,而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子,故C正確;
D、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(B)=0.8mol/(L•s) | B. | v(A)=0.6mol/(L•s) | C. | v(C)=0.9mol/(L•s) | D. | v(B)=1.0mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
四 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵 | |
B. | 斷開2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ | |
C. | 相同條件下,1mol H2(g)和1mol I2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量 | |
D. | 向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 沸點:CH4>NH3>H2O | B. | 得電子能力:C>N>O | ||
C. | 酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4 | D. | 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通入N2 | B. | 加壓 | ||
C. | 升高溫度 | D. | 使用合適的催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 相同條件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 | |
B. | 當(dāng)v(正)>v(逆)時,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少 | |
C. | 相同條件下,若用18O2與SO2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)平衡時,18O存在于二氧化硫、氧氣、三氧化硫中 | |
D. | 相同條件下,向密閉容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)后,放出的熱量為QkJ |
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