17.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
B.常溫常壓下,NA個CO2占有的體積為22.4L
C.1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA

分析 A、標(biāo)況下水為液態(tài);
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子來分析;
D、溶液體積不明確.

解答 解:A、標(biāo)況下水為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子數(shù),故A錯誤;
B、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故NA個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L,故B錯誤;
C、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol,而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子,故C正確;
D、溶液體積不明確,故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量和個數(shù)無法計算,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.對于反應(yīng)3C=A+2B,以下化學(xué)反應(yīng)速率中最快的是(  )
A.v(B)=0.8mol/(L•s)B.v(A)=0.6mol/(L•s)C.v(C)=0.9mol/(L•s)D.v(B)=1.0mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.如表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)寫出下列元素符號:①N,⑥Si,⑦S.
(2)在①-⑫元素中,最活潑的金屬元素是K(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是F.
(3)在這些元素的最高價氧化和對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,二者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO43+3H2O.
(4)在這些元素中,原子半徑最小的是F.
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na,怎樣用化學(xué)實驗證明?鈉跟水劇烈反應(yīng),放出氫氣,并生成強(qiáng)堿NaOH;Mg跟水緩慢反應(yīng),放出氫氣,并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

5.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol
已知a、b、c均大于零.下列說法正確的是( 。
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B.斷開2mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
C.相同條件下,1mol H2(g)和1mol I2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量
D.向密閉容器中加入2mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

12.Cu與一定濃度的硝酸反應(yīng)時,其方程式可表示Cu+HNO3-Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O
(1)硝酸在反應(yīng)中的性質(zhì)是氧化性、酸性.
(2)0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol,若用排水法收集這些氣體,可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48 L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列判斷正確的是( 。
A.沸點:CH4>NH3>H2OB.得電子能力:C>N>O
C.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4D.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在平衡體系N2+O2?2NO-Q中,能使氮的轉(zhuǎn)化率提高的措施是( 。
A.通入N2B.加壓
C.升高溫度D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4,又名聯(lián)氨)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),當(dāng)它們混合時,立即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱.
(1)寫出過氧化氫的電子式;肼的結(jié)構(gòu)式
(2)已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣時放出256.6KJ的熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.5kJ/mol;
(3)火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替.已知有以下反應(yīng):
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7KJ/mol;
(4)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是生成N2和H2O,對環(huán)境無污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

7.一定條件下,密閉容器發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),生成2molSO3(g)時,放出QkJ熱量,下列說法正確的是(  )
A.相同條件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
B.當(dāng)v(正)>v(逆)時,隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少
C.相同條件下,若用18O2與SO2(g)在密閉容器中反應(yīng),達(dá)平衡時,18O存在于二氧化硫、氧氣、三氧化硫中
D.相同條件下,向密閉容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應(yīng)后,放出的熱量為QkJ

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