Question

【題目】已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶質(zhì)	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后

C．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)生成NaF所對應(yīng)的酸為HF，生成NaClO所對應(yīng)的酸為HClO，生成Na2CO3所對應(yīng)的酸為HCO3－，生成NaHCO3所對應(yīng)的酸為H2CO3 ，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A項(xiàng)錯誤；B．NaClO溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(ClO－)+c(OH－),溶液中離子濃度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，NaF溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(F－)+c(OH－)，溶液中離子濃度等于2c(Na＋)+2c(H＋)，由于HF的酸性強(qiáng)與HClO，等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液，NaClO溶液的堿性比NaF溶液的堿性強(qiáng)，NaClO溶液中c(H＋)小于NaF溶液中c(H＋)，體積相同，濃度與物質(zhì)的量成正比，所以等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大小：N前＜N后，B項(xiàng)正確；C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此時CO2過量，反應(yīng)生成了NaHCO3，此時，溶液的體積沒有變，溶液中的鈉離子的濃度仍然為：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根據(jù)電荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，則c(Na+) =2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，C項(xiàng)錯誤；D．根據(jù)酸性：HF>H2CO3>HCO3-，則向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式為： Na2CO3 + HF = NaHCO3+ NaF，D項(xiàng)錯誤；答案選B。