（11分）（1）在V L Al2(SO4)3溶液中，測得含Al3＋的質(zhì)量為a g，則Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為                    ，SO42－的物質(zhì)的量濃度為                  。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是         ，含原子數(shù)最多的是             ，質(zhì)量最大的是              ，體積最小的是              。

（3）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為         ，物質(zhì)的量之比為            ，原子總數(shù)之比為          ，質(zhì)量之比為　　　　　　　，密度之比為　　 　　　　。

 

【答案】

（1）a/54Vmol/L；a/18Vmol/L。（2）H2；H2；O2；H2O。

   （3）1：1   1：1   5：3    4：11    4：11

【解析】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

（1）Al3＋的質(zhì)量為a g，則鋁離子的物質(zhì)的量是a/27mol，所以根據(jù)化學(xué)式可知，Al2(SO4)3的物質(zhì)的量是a/54mol，則硫酸鋁的濃度是a/54Vmol/L；根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式可知，SO42－的物質(zhì)的量濃度為a/54Vmol/L×3/2＝a/18Vmol/L。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O的物質(zhì)的量分別是2mol、0.5mol和1/18mol。所以所含分子數(shù)最多的是氫氣；含原子數(shù)最多的是氫氣，含有4mol氫原子；氧氣和水的質(zhì)量分別是16g和1g，所以質(zhì)量最大的是氧氣；而體積最小的是水。（3）

（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為1︰1；物質(zhì)的量之比也是1︰1；原子總數(shù)之比為1×5︰1×3＝5︰3；質(zhì)量之比為1×16︰1×44＝4︰11；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，所以二者的密度之比是16×44＝4︰11。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
0.5a+b
0.5a+b
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60
N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
0.032mol?L-1?min-1
0.032mol?L-1?min-1
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.25
0.25
；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
ad
ad
 （填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
bc
bc
（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
2
2
 （不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計算：
（1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分數(shù)是
5b
a-b
5b
a-b
（用a、b表示，只考慮空氣中氮氣、氧氣參與反應(yīng)）．
（2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
①計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
②計算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過濾，向濾液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=
3.36L
3.36L
，V=
1.12 L
1.12 L
．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3
．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
0.015mol/（L?min）
0.015mol/（L?min）
．
（2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：
①
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
②
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
b
b
．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
鹽酸
鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進行到D點狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)。

（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為____________。

（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為___________，溶液增重質(zhì)量之比為_______________________。

（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為______________________________。

（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是_________________________。

（5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達式表示）。

①Al與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時，________________________。

②Na與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時，________________________。

③Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多時，_________________。

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