Question

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
• B、反應(yīng)2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
• C、對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• D、CO₂+H₂ 

  催化劑  .

  高溫

  CO+H₂O的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

  [CO][H2O]

  [CO2][H2]

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：

分析：平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，而且平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A、改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，如果溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K變小，故B錯(cuò)誤；
C、于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，如果平衡常數(shù)等于1，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)才相等，故C錯(cuò)誤；
D、CO₂+H₂ 

催化劑  .

高溫

CO+H₂O的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=

[CO][H2O]

[CO2][H2]

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：明確化學(xué)平衡K的含義是解本題關(guān)鍵，知道K值大小的影響因素，知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體，為易錯(cuò)點(diǎn)．